Алмаз является аллотропной модификацией элемента

Алмаз является аллотропной модификацией углерода

1)  неметалл 2) хлор - галоген, а галогены - сильные окислители,,  но окислительная способность уменьшается от фтора к йоду,( т.к.от фтора к йоду увеличивается атомный радиус, следовательно и электроотрицательность)  cl2 - менее сильный окислитель чем f2 но более сильный окислитель чем br2, f2 - самый активный реагирует со всеми металлами, многие из них самовоспламен. в атмосфере фтора (образуются фториды и выдел. много тепла), со многими неметаллами без нагрева (h2, si, c, p), с другими галогенами (окисляет при нагреве: f2+i2=2if причем ст. окисл. хлора иода и др. - +1), энергично  со сложными веществами . активность хлора меньше чем у фтора, реагирует со всеми простыми веществами кроме о2, n2, благородных газов ( а  фтор реаг  .при облучении), но тепла выделяется меньше чем при   реакциях фтора с этими веществами,при реакции с н2, например  необходимо солнечное освещение ( фтор кажется по любому реагирует). хлор реаг со многими сложными в.н-р реакции замещения в органич. : сн3-сн3+cl2=ch3-ch2cl +hc. хлор вытесняет при нагреве бром и иод из их соед. с водородом и металлами,обратимо реаг. с водой(=нcl+hclo). активность брома меньше чем у фтора и хлора, но все же высока, реаг. с металлами, кремнием, водородом,, в органике похож на хлор но более мягкий, также немного  реаг с водой при растворении 3)по периоду. сера - менее сильный окислитель чем s+f2-sf6 s+cl2-scl2 3s+4hno3(конц)=3so2 +4no+h2o s+h2so4(конц)=3so2+2h2o( все комн. темп.) s+o2=so2 (во всех этих реакц сера восстановитель) окислит. свойства: p+s=p2s3 h2+s - h2s fe+s - fes (металлы - большинство, но при нагр) hg +s - hgs (при комн. т.) аргон - вообще инертный газ, встречается в виде отдельн. атомов, реакции если не ошибаюсь редкие, необычные, требуют много энергии, сомневаюсь что проходят в природе вообще, наверное только в лаборатории: ar+f2=arf2 (при облучении) 4) сl207 - кислотный 5)hclo4 - кислородсод. к-та 6)hcl советую книгу кузьменко, еремин, попков начала , тема галогены

Объяснение:

Zn → ZnO → ZnCl2 →Zn(OH)2 → ZnO → Zn

1) 2Zn + O2 = 2ZnO реакция соединения

2) ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O реакция обмена

3) ZnCl2 + 2KOH = Zn(OH)2 + 2KCl реакция обмена

4) Zn(OH)2 = ZnO + H2O реакция разложения

5) ZnO + H2 = Zn + H2O реакция замещения

Ca → Ca(OH)2 → CaSO4 → BaSO4

1) Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2↑ реакция замещения

2) Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O реакция обмена

3) CaSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + CaCl2 реакция обмена

S → SO2 → SO3 → H2SO4 → Na2SO4

1) S + O2 = SO2 реакция соединения

2) 2SO2 + O2 = 2SO3 реакция соединения

3) SO3 + H2O = H2SO4 реакция соединения

4) Na2O + H2SO4 = Na2SO4 + H2O реакция обмена

C → CO2 → CaCO3 → CO2 → CaCO3 → Ca(NO3)2

1) C + O2 = CO2 реакция соединения

2) CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O реакция обмена или

CO2 + CaO = CaCO3 реакция соединения

3) CaСO3 + 2HСl = CaCl2 + H2O + CO2↑ реакция обмена

4) см.реакцию №2

5) CaСO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑ реакция обмена