Визначте масу осаду, що утворюється при взаємодії барію масою 261г і сульфатної кислоти масою 49г

Дано: m(ba)=261г. m(h₂so₄)=49г. m( 1. определяем молярные массы бария и  сульфатной кислоты: m(ba)=137г./моль     m(h₂so₄)=1x2+32+16x4=98г./моль 2. определяем количество вещества n в 261г. бария и в 49г. сульфатной кислоты: n=m÷m      n(ba)=m(ba)÷m(ba)=261г.÷137г./моль=1,9моль ba                       n(h₂so₄)=m(h₂so₄)÷m(h₂so₄)=0,5мольh₂so₄ 3. запишем уравнение реакции взаимодействия бария с сульфатной кислотой: ba + h₂so₄ = baso₄ + h₂ 4. анализируем уравнение реакции:   а) по уравнению реакции 1 моль бария взаимодействует с 1 моль сульфатной кислоты, а по условию дано 1,9моль  бария и 0,5 соль сульфатной кислоты. делаем вывод, что барий находится в излишке, тогда решаем используя данные по сульфатной кислоте, то есть 0,5моль. б) по уравнению реакции из  1 моль сульфатной кислоты образуется 1 моль сульфата бария, значит из 0,5 моль сульфатной кислоты образуется тоже 0,5моль сульфата бария. 5. определяем молярную массу сульфата бария, а затем и массу 0,5моль сульфата бария: m(baso₄)= 137+32+16x4=217г./моль m=nxm      m(baso₄)=n(baso₄) x m(baso₄)=0,5мольх217г./моль=108,5г. 6. ответ: при взаимодействии 261г. бария с 49г. сульфатной кислоты образуется осадок сульфата бария массой 108,5г.

ответ:

объяснение:

  х г                       х г                   160 г

  cuo         +           h2         =       cu       +       h2o

n=1 моль               n=1 моль         n=1 моль

м=80 г/моль         м=2 г/моль     м = 64 г/моль

m=80 г                   m=2 г               m=64 г

х г   cuo   -   160 г cu

80 г   cuo   -   64 г   cu

m(cu) = 80 * 160 / 64 =200 г

х г   н2     -     160 г   cu

2 г   н2     -     64 г     cu

m(h2) = 2*160 / 64 =5 г

ответ:

объяснение:

fe→ fecl₃ → fe (oh)₃   → fe₂o₃→ fe→feso₄→   fe(oh)₂

2fe+3ci₂= 2fecl₃        

fecl₃+3naoh= fe(oh)₃↓ +3naci  

2fe(oh)₃+t°c   = fe₂o₃ + 3h₂o

дополним цепочку железом:

fe₂o₃→ fe→feso₄→   fe(oh)₂

fe₂o₃+3h₂= 2fe+3h₂o

fe+h₂so₄=feso₄+h₂↑

  feso₄+2naoh= fe(oh)₂↓+na₂so₄