Напишите формулы важнейших солей следующих кислот: соляной; серной; азотной; ортофосфорной; угольной. край как надо)

Nacl,nano3,baso4,ca3(po4)2,nahco3

ответ:

объяснение:

 

 

дз – 3 (2)

растворы электролитов

вычисление степени диссоциации слабых электролитов

примеры решения

пример 1. степень диссоциации уксусной кислоты (α) в 0,1 м растворе равна 1,32∙10–2. найти константу диссоциации кислоты (к) и значение рк.

решение. подставим данные в уравнение закона разбавления оствальда

к = α2cm/(1–α) = 1,77∙10–5 pk = -lg k = 4,75

пример 2.вычислить концентрацию ионов водорода в 0,1 м растворе хлорноватистой кислоты hclo (k=5∙10-8).

решение: найдем степень диссоциации hclo(α)

. отсюда [h+] = α∙cm = 7∙10–5 моль.

можно решить и другим способом, используя соотношение

тогда [h+] = 7∙10–5 моль/л.

пример 3. во сколько раз уменьшится концентрация ионов водорода в 0,2 м растворе hcooh (k = 0,8∙10–4), если к 1 л этого раствора добавить 0,1 моль hcoona. считать, что соль полностью диссоциирована.

решение: hcooh   h+ + нcoo–

hcoona → hcoo– + na+

исходная концентрация ионов водорода:

.

концентрацию ионов водорода в растворе после добавления соли обозначим х. тогда концентрация недиссоциированных молекул кислоты равна (0,2-х). концентрация же ионов hcoo– слагается из двух величин: из концентрации, создаваемой диссоциацией молекул кислоты, и концентрации, обусловленной присутствием в растворе соли. общая концентрация ионов hcoo– равна, следовательно, (0,1+х). подставляем в формулу константы равновесия

откуда х = 3,6∙10–4 моль/л.

сравнивая исходную концентрацию ионов водорода с найденной, находим, что прибавление соли hcoona вызвало уменьшение концентрации ионов [h+] в  

подставляем в формулу константы для самостоятельной работы:

1.4. нужно приготовить раствор, содержащий в 1 л 0,5 моля nacl, 0,16 моля kcl и 0,24 моля k2so4. как это сделать, имея в своем распоряжении только nacl, kcl и na2so4?

1.5. константа диссоциации масляной кислоты c3h7cooh 1,5∙10–5. вычислить степень её диссоциации в 0,005 м растворе.

1.6. найти степень диссоциации хлорноватистой кислоты hocl в 0,2 н. растворе.

1.7. степень диссоциации муравьиной кислоты hcooh в 0,2 н. растворе равна 0,03. определить константу диссоциации кислоты и значение рк.

1.8. степень диссоциации угольной кислоты h2co3 по первой ступени в 0,1 н. растворе равна 2,11∙10–3. вычислить к1.

1.9. при какой концентрации раствора степень диссоциации азотистой кислоты hno2 будет равна 0,2?

1.10. в 0,1 н. растворе степень диссоциации уксусной кислоты равна 1,32∙10–2. при какой концентрации азотистой кислоты hno2 ее степень диссоциации будет такой же?

Итак,  если  массовая  доля  уменьшится  втрое,  можно  сделать  вывод,  что  останется  10%,  а  20%  вступит  в  реакцию. m(р-ра2)  =  150  *  1.15 =  172.5  г m(hcl)  = 172.5  *  0.2  =  34.5 г  -  масса hcl,  которое  вступит  в  реакцию. v(hcl)  =  34.5  :   36.5  =  0.945 моль v( )  =  v(hcl) = 0.945 моль m( ) =  0.945  *  17  =  16  г m(р-ра1)  =  16  :   0.2  =  80  г v(р-ра1)  =  80 :   0.91  =  88 мл