Как изменится массовая доля растворенного в-ва 160 г 30% раствора если а) +100 г воды б) выпарить 60 г воды в) + 30 г соли г) выкристализовать 15 г соли

а)m(соли) = m(р-ра1)*w(соли) = 160*0,3 = 48г

m(р-ра2) = 160 + 100 = 260г

w%(соли) = m(соли)/m(р-ра)*100% = 48/260*100 = 18,46%

б)m(р-ра2) = 160 - 60 = 100г

m(соли) = 48г (по вычислениям выше)

w(соли) = 48/100*100 = 48%

в)m(соли2) = 48 + 30 = 78г

m(р-ра2) = 160 + 30 = 190г

w(соли2) = 78/190*100 = 41,05% 

г)m(соли2) = 48 - 15 = 33г

m(р-ра2) = 160 - 15 = 145г

w(соли) = 33/145*100 = 22,76%

Растворение любого вещества в воде сопровождается образованием гидратов (в других растворителях – сольватов). При этом одни вещества при взаимодействии с растворителем распадаются на ионы, а другие могут существовать преимущественно в виде молекул.

Вещества, распадающиеся на ионы в растворах или расплавах, а потому проводящие электрический ток, называются электролитами.

Вещества, которые при растворении в воде или при расплавлении на ионы не распадаются и не проводят электрический ток, называются неэлектролитами.

Электролиты в водных растворах распадаются на ионы, большинство которых в водном растворе гидратировано, поэтому следовало бы писать не Al3+, Ca2+, H+, а [Al(H2O)n]3+, [Ca(H2O)n2+, H3O+ и т.д.

Для упрощения записи символы ионов обычно записывают без указания гидратирующих эти ионы молекул воды, хотя и подразумевают это.

Электролиты подразделяются на сильные и слабые.

В настоящее время различают два процесса при растворении электролитов в воде: ионизацию и диссоциацию.

Растворение сильных электролитов, которые имеют ионную или гетерополярную кристаллическую структуру и в раствор переходят ионы, содержащиеся в составе кристаллической решетки электролита, называется диссоциацией. Данный процесс необратим.

Растворение слабых электролитов с гомеополярной связью, не имеющих свободных ионов, называется ионизацией, так как в этом случае ионы образуются в результате растворения. Процесс ионизации является обратимым.

Для любого слабого электролита MA процесс диссоциации можно представить в виде уравнения:

MA  M+ + A-.

Объяснение:

Общим методом определения углерода и водорода в органических соединениях является окисление веществ оксидом двухвалентной меди. При этом углерод окисляется до углекислого газа, а водород – до воды. Оксид меди (II) восстанавливается до меди или до оксида одновалентной меди, имеющих красный цвет:

С23Н48 + 70СuО = 23СО2 + 24Н2О + 70Сu

С23Н48 + 140СuО = 23СО2 + 24Н2О + 70Сu2O

Углекислый газ обнаруживают при известковой воды. Известковая вода мутнеет от углекислого газа.

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O

Воду обнаруживают безводным сульфатом меди (II). Под действием воды белый сульфат меди (II) переходит в голубой кристаллогидрат - медный купорос:

CuSO4 + 5H2O = CuSO4•5H2O

Объяснение:

вот так это решается)