Допишите уравнения реакций, схемы которых даны ниже, укажите степени окисления элементов и расставьте коэффициенты методом электронного . в реакции под буквой в) продуктами являются оксид азота (ii) и вода. а) na+cl2--> ; б) c+o2--> ; в) nh3+o2--> ;

Скислородом аммиак сгорает в кислороде по-разному (это зависит от использования катализатора, именно раскаленной платины). если реакция с катализатором, то образуется оксид азота (ii), если без катализатора, то выделяется свободный азот - n2 4nh3 + 5o2 = 4no + 6h2o (kt - pt) 4nh3 + 3o2 = 2n2 +6h2o почему азот   восстановитель  в первой реакции    - азот в молекуле аммиака имеет степень окисления -3, а в результате азот приобрел степень +2 (в молекуле no), а  если элемент повышает свою степень окисления. значит он является восстановителем.  во второй реакции: азот был в степени окисления -3, а приобрел нулевую степень окисления в молекуле азота n2. также азот повысил свою степень окисления, т.е. является восстановителем. 

Нет, не совсем все правильно. во-первых, 3 - 8 группа - это по устаревшей терминологии, сейчас это 13 - 18 группы. во-вторых, даже по устаревшей: 1 период: водород - 1 группа, гелий - 8 группа. во остальном тоже почти, но не совсем все правильно: 2 период: бор - 3 группа, углерод - 4 группа, неон - 8 группа. 3 период: кремний - 4 группа, фосфор - 5 группа, аргон - 8 группа. 4 период: германий - 4 группа, мышьяк - 5 группа, криптон - 8 группа. 5 период: сурьма - 5 группа, теллур - 6 группа, ксенон - 8 группа. 6 период: полоний - металл, 6 группа, астат - 7 группа, радон - 8 группа.