Осуществление цепочки превращений составьте уравнения соответствующих реакций. реакции ионного обмена также запишите в ионной форме. > fe(oh)2--> fe(no3)2 (к первой стрелке нужно добавить naoh, а ко второй hno3) fecl3--> fe(oh)> fe2(so4)3 (к первой стрелке naoh, а ко второй сам не знаю: )

Реакция протекает согласно уравнения: hcl+naoh=nacl+h2o атомный вес водорода н=1 атомный вес хлора cl=35 атомный вес натрия na=23 атомный вес кислорода о=16 моль вес хлороводородной кислоты hcl=1+35=36 моль вес гидроксида натрия naoh=23+16+1=40 проценты - это количество частей в ста частях смеси.  значит 10 граммом 5% раствора составят 10*5/100=0,5 грамма гидроксида натрия.  теперь рассчитаем необходимое количество хлороводородной кислоты необходимое для реакции с таким количеством гидроксида натрия согласно стехиометрических коэффициентов: 36     -       40 х       -       0,5 х=36*0,5/40=0,45 граммов.  а так как у нас хлороводородная кислота 10% то ее надо взять: 0,45*100/10=4,5 грамма.  ответ: для реакции потребуется 4,5 грамма 10% раствора хлороводородной кислоты. 

Уравнение реакции: mno2 + 4hcl —(t°)→ mncl2 + cl2↑ + 2h2o находим количество вещества выделившегося газа: ν(cl2) = v(cl2) : vm = 2,24 л : 22,4 л/моль = 0,1 моль. количество вещества прореагировавшего mno2, по уравнению реакции, совпадает с количеством вещества cl2 (коэффициенты в уравнении реакции относятся как 1: 1, т.е. равны), т.е ν(mno2) = 0,1 моль. находим массу прореагировавшего mno2: m(mno2) = ν(mno2) × m(mno2) = 0,1 моль × 87 г/моль = 8,7 г. находим массу непрореагировавшего mno2: m = m0(mno2) - m(mno2) = 10,875 г - 8,700 г = 2,175 г. находим массовую долю непрореагировавшего mno2: ω = m : m0(mno2) = 2,175 г : 10,875 г = 0,2 = 20%.