Пож.для окисления оксида серы(4)взяли 112 л (н.у.) кислорода и получили 760 г оксида серы (6чему равен выход продукта в процентах от теоретических возможного? so2+so3

2sо2+o2=2so3 n(o2)=112/22,4=5 моль n(so3)=10моль(теоретический выход), м теор(оксида)=10*80=800 г w(so3)=760/800=0,95=95%

Соли: 1. с металлами только если металл который вступает в реакцию активней, чем который в соли (см. таблица напряжений) cuso4+fe=feso4+cu 2.с кислотами 2nacl+h2so4=na2so4+2hcl 3.с основаниями 2nacl+mg(oh)2=2naoh+mgcl2 4. c coлями  bacl2+na2so4=baso4+nacl2 5.также многие соли термически устойчивы, но соли аммония, либо соли слабых кислот (азотистая и угольная) подвергаются термической обработке, например прокаливание известняка caco3(t)=ca)+ co2 1. с кислотами, образуя соль и воду hcl+naoh=nacl+h2o 2.c кислотными naoh+so2=naso3+h20 3.c coлями ca(oh)2+mgcl2=cacl2+mg(oh)2 4.а нерастворимые основания при нагревании cu(oh)2=cuo+h2o основания (а для оксидов- таблица в закрепе)

t, °с            растворимость

%                      кг/м3

-14                24,41        290,3

-6                      25,48        305,4

0                        26,34        316,2

10                    26,35        316,7

20                    26,43        317,2

30                    26,56        317,6

40                    26,71        318,1

50                    26,89        319,2

60                    27,09        320,5

70                    27,30        321,8

80                    27,53        323,3

90                    27,80        325,3

100                28,12        328,0