Какая концентрация раствора получившегося при растворении 5 г соли в 45 г воды?

M=45+5=50 г раствора w=5/50*100%=10%

Вбольшом семиэтажном доме, в подъезде щелочных металлов, на втором этаже жил литий — самый легкий и беззаботный металл. он, как и все щелочные металлы, активно взаимодействовал с кислородом, неметаллами, водородом и водой. как и все, защищался от кислорода, но носил не керосиновую, а вазелиновую «шубу», так как был легким и всплывал в керосине. но все же литий не был во всех отношениях похожим на своих собратьев: он был добр, щедр и прост. он с охотой отдавал свои электроны и кислороду, и азоту, и многим другим элементам. из-за этих-то особенностей литий страдал, так как другие щелочные металлы, особенно такие хитрые, как калий и натрий, не давали ему прохода. дело было в том, что, когда щелочные металлы горели в кислороде, каждые их два атома отдавали одной молекуле кислорода два своих электрона — каждому атому по одному. остальные электроны они припрятывали до поры до времени. литий же был честен — отдавал молекуле кислорода в два раза больше электронов, чем остальные металлы: на четыре атома лития — четыре электрона. да и с азотом литий взаимодействовал спокойно, при обычной температуре, не то что другие — при нагревании. и решили натрий и калий допытаться у лития: почему он так поступает? нет ли в его поведении каких-либо скрытых выгод? спрашивает натрий: «почему ты, брат литий, все свои электроны кислороду отдаешь? не лучше ли делать так, как мы? » отвечал литий: «я всегда рад другим, не то что вы — жадничаете. я рад, что в моем оксиде кислород имеет свою обычную степень окисления -2, не то что -1 в ваших странных, ни на что не похожих пероксидах». сказал так и ушел восвояси. долго стояли натрий и калий в раздумье, но так ничего и не поняли. и сейчас с кислородом продолжают пероксиды образовывать. а оксиды состава м2o лишь тогда, когда их силой заставят, т. е. создадут соответствующие условия — нагревают пероксид (na2o2) с таким же металлом — «жадиной (na)».    

1) 4p + 5o2 = 2p2o5 (реакция соединения) p(0) -5e = p(+5) o2(0) +4e = 2o(2-) p(0) - восстановитель o2(0) - окислитель 2) p2o5 + 3h2o = 2h3po4 (реакция соединения) 3) н3ро4 + 3naoh = na3po4 + 3h2o (реакция обмена) 3h(+) + po4(3-) + 3na(+) + = 3na(+) + po4(3-) + 3h2o 3н(+) + = 3н2о 4) 2na3po4 + 3cacl2 = ca3(po4)2 + 6nacl (рнакция обмена) 6na(+) + 2po4(3-) + 3ca(2+) + = ca3(po4)2 + 6na(+) + 2po4(3-) + 3ca(2+) = ca3(po4)2 p - фосфор (простое вещество) o2 - кислород (простое вещество) p2o5 - оксид фосфора (v), кислотный оксид н2о - вода н3ро4 - ортофосфорная кислота, кислота naoh - гидроксид натрия, основание na3po4 - ортофосфат натрия, средняя соль cacl2 - хлорид кальция, средняя соль nacl - хлорид натрия, средняя соль ca3(po4)2 - ортофосфат кальция, средняя соль