Дано: w(c)=93, 75% w(h)=6, 25% д(возд)=4, 41 найти: м. ф

сxhy

x: y = 93,75/12 : 6,25

          7,8125       6,25 |: 6,25

          1,25           1     |*4

            5             4

c5h4 - простейшая формула

м(c5h4)=64 г/моль

m(схну)= 29 *  4,41= 127

127/64 = 2

с10н8 - истинная формула

1) добавим хлорид бария (bacl2). в двух пробирках выпадет осадок, в оставшейся - хлорид натрия (nacl) a) bacl2 + na2co3 = baco3 + 2nacl ba(2+) + + 2na(+) + co3(2-) = baco3 + 2na(+) + ba(2+) + co3(2-) = baco3 б) bacl2 + na2so4 = baso4 + 2nacl ba(2+) + + 2na(+) + so4(2-) = baso4 + 2na(+) + ba(2+) + so4(2-) = baso4 2) добавим к оставшимся пробиркам соляной кислоты. в пробирке, где будет выделяться газ - карбонат натрия (na2co3). а) na2co3 + 2hcl = 2nacl + co2 + h2o 2na(+) + co3(2-) + 2h(+) + = 2na(+) + + co2 + h2o co3(2-) + 2h(+) = co2 + h2o 3) осталась пробирка с сульфатом натрия (na2so4)

Понижение температуры замерзания растворов электролитов рассчитывается по формуле: δt=k*m*i, где k - криоскопическая константа растворителя, для воды 1,86, m - моляльность раствора, (в твоем случае m=0,05/0,1=0,5, i - тот самый изотонический коэффициент, т. е. коэффициент, показывающий, во сколько раз количество частиц в растворе (ионов и молекул вместе) больше количества растворенных молекул. он вычисляется по формуле: i=1+ α*(n-1), где α - кажущаяся степень диссоциации, n - количество ионов, на которое диссоциирует молекула электролита. у тебя al2(so4)3 > 2 al(3+) + 3 so4( т. е. n=5. осталось подставить числа в формулу и вычислить. сначала из формулы: δt=k*m*i находим i, i= δt/(k*m)=4,19/(1,86*0,5)=4,505376344. далее из формулы: i=1+ α*(n-1) находим α, α=(i-1)/(n-1)=(4,505376344-1)/(5-1)=0,876344086 или 87,63 %.