Какая масса калия потребуется для реакции с водой, если в результате ее образуется 16, 8г гидроксида калия? а)5, 85г б)11, 7г в)23, 4г г)52г )

2к + 2н₂о = 2кон + н₂. по реакции из 2-х молей к получается 2 моля кон mr(k)=39(г/моль),   2 моля  к=2моля·39г/моль=78г mr(koh) = 39+16+1=56(г/моль), 2 моля кон =2 моля·56г/моль=112г составим пропорцию: 78гк     112  г   кон хг к         16,8гкон       х=(78г·16,8г): 112г = 11,7гответ:     б) 11,7г       калия

Объяснение:

CaO + 2 HNO3 → H2O + Ca(NO3)2

m(HNO3)=m*w=504*0.05=25.2

Молярная масса, HNO3: 63 г/моль

n(HNO3)=m/M=25,2/2*63= 0,2моль

Молярная масса, СаО: 56 г/моль

n(СаО)=m/M=10,08/56=0,18моль

Задача на избыток-недостаток и решение необходимо начинать с определения вещества в недостатке и вещества в избытке (по количеству вещества). Такие задачи ВСЕГДА решаются по веществу, которое находится в недостатке. В данной задаче в недостатке СаО.

Молярная масса Ca(NO3)2: 164  г/моль

n(Ca(NO3)2)=n(CaO )

m(Ca(NO3)2)=n(Ca(NO3)2)*M(Ca(NO3)2)=0.18*164=29.52г

Объяснение:

2)    5 г                                     Х г

     2Na      +       S       =        Na2S

   n=2 моль                           n=1 моль

  М = 23 г/моль                    М = 78 г/моль

  m=46 г                                m=78 г

5 г  Na   -   Х г   Na2S

46 г Na  -   78 г  Na2S

m(Na2S) = 5 * 78 / 46 = 8,5 г

     14 г                                     Х г

 3)  KOH    +    Al(OH)3   =    KAlO2  +   2H2O

     n=1 моль                          n= 1 моль

   М = 56 г/моль                   M = 98 г/моль

   m=56 г                               m=98 г

14 г  КОН    -    Х г  KAlO2

56 г КОН    -   98 г KAlO2

m(KAlO2) = 14 * 98 / 56 =24,5

KAlO2 - метаалюминат калия