Записать в молекурном и ионно-молекулярном виде уравнение реакции agno3 + ki ->

Agno3+ki=agi+kno3 ag(+)++k(+)+=agi+k(+)+ ag(+)+=agi

Общая характеристика строения атома. атом состоит из положительно заряженного ядра, окруженного облаком отрицательно заряженных электронов. размеры атома в целом определяются размерами его электронного облака и велики по сравнению с размерами ядра . электронное облако атома не имеет строго определенных границ, поэтому размеры атома в значительной степени условны и зависят от способов их определения. ядро атома состоит из z протонов и  n   нейтронов, удерживаемых ядерными силами. положит. заряд протона и отрицат. заряд электрона одинаковы по абсолютной величине и равны е= 1,60*10-19   кл; нейтрон не обладает электрическим зарядом. заряд ядра +ze - основная характеристика атома, обусловливающая его принадлежность к определенному элементу. порядковый номер элемента в периодической системе менделеева (атомный номер) равен числу  протонов   в ядре.

Атомы элементов имеют следующие основные характеристики. энергия ионизации  – минимальная энергия необходимая для полного удаления электрона из нейтрального несвязанного (газообразного) атома, находящегося в основном состоянии. значение  еи  всегда является положительным. энергия ионизации выражается в кдж/моль (атомов) или эв/атом. сродство к электрону  – энергия, выделяемая или поглощаемая при присоединении электрона к нейтральному несвязанному атому, находящемуся в газообразном состоянии, с образованием отрицательно заряженного иона. электроотрицательность атома (по р. малликену)  равна полусумме энергии ионизации и сродства к электрону. обобщенно она характеризует способность атома притягивать к себе общие электроны при образовании связи. для элементов главных подгрупп общими являются формулы водородных соединений. элементы главных подгрупп i – iii групп образуют твердые вещества – гидриды (водород в степени окисления -1), а iv – vii групп – газообразные. водородные соединения элементов главных подгрупп iv группы (эн4) – нейтральны, v группы (эн3) – основания, vi и vii групп (н2э и нэ) – кислоты. от положения элементов в периодической системе зависят свойства атома, связанные с его электронной конфигурацией: атомный радиус – по периоду слева направо уменьшается, а в подгруппе сверху вниз возрастает; энергия ионизации – по периоду возрастает, а в подгруппе уменьшается; электроотрицательность – по периоду увеличивается, а в подгруппе уменьшается. по положению элемента в периодической системе можно прогнозировать его основные свойства как средние всех его соседей: