Определите степени окисления элементов в ионных соединениях: lif, mgf2, alf3, k2o, mgo, bacl2, k3n, ca3n2

Литий+ фтор - магний2+ фтор- алюминий3+ фтор- калий+ кислород2- магний2+ кислород2- барий2+ хлор- калий+ азот3- кальций2+ азот3-

:  какой  обьем со2 можно  получить  из известняка  массой  80г,  где массовая доля  примесей  5%? найдите число фомульных единиц оксида кальция, полученного в ходе реакции. решение:   реакция  cacо3=сао+со2 m(caco3)=(1-w)*mизвестняка=(1-0.05)*80=76г тогда  n(caco3)=76/100=0.76моль по  уравнению  реакции n(co2)=n(caco3)=0.76  моль v(co2)=22.4*0.76=17  дм3 n(cao)=n(caco3)=0.76  моль n(cao)=na*n=6.02*10^23*0.76=4.6*10^23  формульных  единиц

В  пробирках у меня k2so4, znbr2, caco3, k2sio3 приливаем  в  пробирки воду. все данные  соли  хорошо  растворимы,  кроме сасо3  - то есть в пробирке, где растворения не произошло,  определяем сасо3 к растворам остальных солей приливаем нсl. в пробирке, где образовался белый осадок определяем к2sio3. реакция: k2sio3+2hcl=h2sio3(осадок)+2kcl         ионное: 2h(+) + sio3(2-)=h2sio3 к растворма оставшихся двух солей приливаем немного naoh . в результате, где образовался осадок определяем znbr2. реакция: znbr2+2naoh=zn(oh)2осадок+2nabr    ионное: zn(2+)+=zn(oh)2 в оставшейся пробирке k2so4