Какой объем углекислого газа (н. у) выделится при сжигании 500г угля

500 г                 х с   +   о2     =   со2 1 моль             1 моль м=12 г/моль     vm=22,4 л/моль n=500/12=41,67 моль по уравнению из 1 моль угля при сгорании выделяется 1 моль газа, поэтому из 41,67 моль выделится такое же количество газа n(co2) = 41,67 моль v(co2)=vm*n = 22,4*41,67 = 933,408 л

1) 2h₂ o  => 2h₂ +o₂           (тип реакции: разложение)         h₂o -  вода  или оксид водорода2) 2al  +  3s  =>   al₂s₃        (тип реакции: соединение)        al₂s₃ -  сульфид алюминия3)fe+2hcl  => fecl₂  +  h ₂         (тип реакции: замещение)        hcl -  хлороводородная кислота, fecl₂ -  хлорид железа (ii)4)3h₂  +  n₂ => 2nh₃           (тип реакции: соединение)        nh₃ -  аммиак

Mр-ра naoh = объём умноженное на плотность= 250*1,2 = 300 г  m в-ва naoh = массовая доля умноженная на массу раствора и делить на 100% = 20%*300: 100% = 60г  количество в-ва naoh = масса делить на молярную массу= 60г: 40 = 1,5 моль  по уравнению реакции две моли naoh реагируют с одной молей серной кислоты, значит кислоты вступило в реакцию в два раза меньше (по молям) , т. е. = 0,75 моль.  отсюда следует, что масса кислоты равна = 0,75 умноженная на молярную массу кислоты= 0,75*98=73,5г