Смешали раствор объемом 100 мл с массовой долей h2so4 50%( плотностью 1.4 г/см3) и раствор h2so4 объемом 100 мл с массовой долей 10%( плотностью 1.07 г/см3 затем к смеси добавили воду до 1 кг. какова массовая доля вещества в получившемся растворе

1. масса  100мл 50%р-ра :   1,4г/мл·100мл=140г, а кислоты там - 50%, т.е.  70г. 2. масса  100мл 10% р-ра :   1,07г/мл·100мл=107г,  кислоты там: (10%: 100%)·107г= 10,7г. 3. всего кислоты: 70г +10,7г=80,7г 4. по условию добавили воду до массы р-ра 1кг, значит массовая доля кислоты в этом р-ре: (80,7г: 1000г)·100%= 8,07%

1) найдем массу 50%-ной кислоты m= 100 * 1.4 = 140 г 2) найдем массу 10%-ной кислоты m = 100 * 1.07 = 107 г 3) вспомним формулу для расчета массовой доли: w = масса вещества /масса раствора *100% 4) найдем массовую долю в получившимся растворе: w(h2so4) = (140 *0.5 + 107 *0.1) /(1000) *100% = 8.1 %

уравнения реакций - это уравнения, в которых около символов соединений указываются агрегатные состояния этих соединений или кристаллографическая модификация и в правой части уравнения указываются численные значения тепловых эффектов.

важнейшей величиной в является стандартная теплота образования (стандартная энтальпия образования). стандартной теплотой (энтальпией) образования сложного вещества называется тепловой эффект (изменение стандартной энтальпии) реакции образования одного моля этого вещества из простых веществ в стандартном состоянии. стандартная энтальпия образования простых веществ в этом случае принята равной нулю.

в уравнениях необходимо указывать агрегатные состояния веществ с буквенных индексов, а тепловой эффект реакции (δн) записывать отдельно, через запятую. например, уравнение

4nh₃(г) + 3o₂(г) → 2n₂(г) + 6h₂o(ж),   δн=-1531 кдж

δн=-1531 кдж   показывает, что данная реакция сопровождается выделением 1531 кдж теплоты, при давлении 101 кпа.

Залежність швидкості реакції від різних чинників 1.  швидкість хімічних реакцій залежить  від природи реагуючих речовин.         метали (калій, натрій) з однією і тією ж самою речовиною - водою - реагують з різною швидкістю. 2.  для речовин в розчиненому стані і газів швидкість хімічних реакцій залежить  від концентрації реагуючих речовин.         горіння речовин в чистому кисні відбувається інтенсивніше, ніж в повітрі, де концентрація кисню майже в п'ять разів менше.         швидкість реакції із збільшенням концентрації реагентів зростає. 3.  для речовин в твердому стані  швидкість реакції прямо пропорційна поверхні реагуючих речовин.         речовини залізо і сірка в твердому стані реагують досить швидко лише при попередньому подрібненні і перемішуванні. 4.  швидкість реакції залежить  від температури.