Доказать закон сохранения массы веществ (до и после реакции) с : дано: m(al2s3)=15г найти: m( m( решение: n(al2s3)=m\m=15 г\150 г\моль=0, 1 моль 2al + 3s = al2s3 m(al)=m*n=27 г\моль * 0, 2 моль=5, 4 г m(s)=m*n=32 г\моль* 0, 3 моль=9, 6 г ответ: m(al)=5, 4 г ; m(s)=9, 6 г

N(al2s3)=m\m=15 г\150 г\моль=0,1 моль 2al + 3s = al2s3 m(al)=m*n=27 г\моль * 0,2 моль=5,4 г m(s)=m*n=32 г\моль* 0,3 моль=9,6 г m(al)+m(s)=m(al2s) 5.4+9.6=15

Окси́д се́ры(iv)  (диокси́д  се́ры, двуокись серы,  серни́стый газ,  серни́стый ангидри́д)  — соединение серы с кислородом состава so2. в нормальных условиях представляет собой бесцветный газ с характерным резким запахом (запах загорающейся  спички). под давлением сжижается при комнатной температуре. растворяется в воде с образованием нестойкой  серни́стой кислоты; растворимость 11,5 г/100 г воды при 20  °c, снижается с ростом температуры. растворяется также в  этаноле  и  се́рной кислоте. один из основных компонентов  вулканических газов.

Можно визначити   число   молекул   практичним   шляхом, використовуючи   формули:   n = n/ na   n (число   молекул) = n   х na  vm =   v/ n, де   vm - молярний   об"єм,    n -   кількість   речовини, звідси   n =   vm   х  v. 1. знаходимо   кількість   молекул   хлору : спочатку   знаходимо   n = 22,4 х   22, 4 =     501, 76   моль,   потім   n = 501,76    x   6,02 10²³ = 3021 х 10²³ молекул. 2. тепер   все   робимо   для   хлорководню: n = 44, 8   х 22, 4 =1003, 5 моль,   потім   1003,5 х 6,02 х 10²³ = 6042 х 10²³ молекул. тобто, кількість   молекул   хлорководню   в   два   рази   більше, а цього   и   чекати   треба   було,   то   за   об"ємом   хлорководню   в   два   рази   більше (44, 8   проти   22, 4)