Продукт реакции 4-нитрофенола с: а)cl2 б) naoh

а) 3 моль; б) 6 моль; в) 6 моль; г) 3 моль

Объяснение: количество карбоната натрия, вступившего в реакцию, равно количеству образовавшегося углекислого газа и воды, поэтому если выделилось 3 моль газа, то и вступило в реакцию 3 моль карбоната натрия и выделилось соответственно 3 моль воды.

В реакцию вступает в два раза больше соляной кислоты, чем образуется газа, и образуется в два раза больше хлорида натрия чем образуется углекислого газа. В связи с этим в реакцию вступило 6 моль газа и образовалось 6 моль хлорида натрия.

Объяснение:

Розрахуйте ЕРС гальванічного елемента:

Fe|Fe2+(0.01M)||Zn2+(0.1M)|Zn

E(Fe/Fe2+) = -0,44 В

E(Zn/Zn2+) = -0,76 В

                                (-)Zn │Zn2+║  Fe2+│Fe (+)

Это схема гальванического элемента, в котором железный электрод является катодом,  а  цинковый  - анодом

Вертикальная линия обозначает границу раздела между  металлом и раствором, а двойная вертикальная линия – границу раздела между  двумя жидкими фазами – двумя растворами электролитов.  

На аноде (цинк  ) протекает процесс  Zn – 2 ē = Zn2+,  на  катоде (железо)   протекает  процесс

Fe2+  + 2 ē   =  Fe.  

Реальные потенциалы железного и  цинкового электродов можно рассчитать по формуле Нернста.

Реальный  электродный  потенциал  железного электрода:

                                                 0,0591

Е(Fe2+/Fe)  =  Е°(Fe2+/Fe)  +  -------------× lg[Fe2+] =

                                                     2

                                          0,0591

Е(Fe2+/Fe)  = - 0,44 B  +  -------------× lg 0,01  = - 0,499 В

                                               2

Реальный  электродный  потенциал  цинкового электрода:

                                                 0,0591

Е(Zn2+/Zn)  =  Е°(Zn2+/Zn)  +  -------------× lg[Zn2+] =

                                                     2

                                          0,0591

Е(Zn2+/Zn)  = - 0,76 B  +  -------------× lg 0,1  = - 0,79 В

                                               2

Чтобы  рассчитать  ЭДС  гальванического  элемента  нужно  из  потенциала  катода  вычесть  потенциал  анода:

 ЭДС = - 0,499 - (-0,79) = 0,291 В.