Дано вещества: ca. o2. fe(oh)3. h2so4 как можно добыть из этих веществ и продуктов их реакции 4 простых и две сложны вещества

2ca + o2   -> 2 cao h2so4 --> so3 + h2o  ca + h2so4 -->   caso4 + h2 

Объединенный газовый закон:   р₁* v₁        p₂* v₂ =       t₁              t₂ так как газ находится в закрытом сосуде, то v₁ = v₂ по условию р₂ = 3р₁, а т₁ = 0°с = 273°к поэтому можем записать:     р₁          3р₁ =   273            т₂ отсюда находим т₂:     т₂ = 273*3р₁/р₁ = 273*3 = 819   т₂ - т₁ = 819 - 273 = 546° ответ: на 546 градусов

1) подсчитываем массы 1 моля аммиака и азотной кислоты:       m(nh₃) = 14 + 3*1 = 17    г/моль       m(hno₃) = 1 + 14 + 3*16 = 63 г/моль 2) определяем массу 1000 л аммиака, исходя из того , что 1 моль любого газа при норм. условиях занимает объем 22,4 л.       17 г nh₃  22,4 л         х г nh₃    1000 л           х = 17*1000/22,4 = 758,93 г 3) нет смысла приводить все реакции получения азотной кислоты из аммиака, достаточно схематично отразить это превращение таким образом:           nh₃  → нno₃ то есть из 1 моля аммиака (это 17 г) получается 1 моль азотной кислоты, поэтому можем составить пропорцию:           17 г nh₃    63 г нno₃   758,93 г nh₃      х г нno₃         х = 758,93*63/17 = 2812,5 г - это теоретический выход. 4) определяем массу азотной кислоты в растворе:         4125*0,6 = 2475 г  - это практический выход  5) тогда относительный выход составляет:         2475/2812,5 = 0,88 ( или 88%) ответ: 88%