№1. определить число молекул в 490 гр. серной кислоты (h2so4 №2. определить сколько молекул содержит 2 моля аммиака(nh3); кислорода(o2); железа(fe).

1) решение:

    n=n*n

    n=m: м

    m=2+32+64=98г.\моль

    490: 98=5 моль

    5*6,02*10(23)=30,1*10(23)

    ответ: n=23

2)в одном моль любого вещества, состоящего из молекул, содержится 6,02 ∙ 1023 молекул. следовательно, в 2 моль аммиака(nh3), кислорода(o2), железа(fe) содержится 12,04 ∙ 1023 молекул..

 

объяснение:

для изучения свойств элиментов используют модели строения атома.   изобразив, модели атома элемента, можно предположить его свойства.

например,

характеристика калий:  

1) название элемента -калий,   символ - k, порядковый номер - № 19 ,   атомная масса ar=39. группа - 1, подгруппа- главная , 4-й период  

заряд ядра атома калия z=+19 (в ядре 19 протонов-p⁺ и 20 нейтронов - n⁰)  

вокруг ядра атома 4 энергетических уровня, на которых располагаются 19 электронов.  

3) исходя, из вышеизложенного, изобразим   модели строение атома калия:  

а). модель атома калия при дуг:  

₊₁₉k)₂)₈ )₈)₁  

б). модель атома -электронная формула калия

₊₁₉k 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹  

в).электронно-графическая модель атома:  

4уровень s↑  

                  p       ⇅ ⇅ ⇅  

3уровень s⇅  

                    p     ⇅ ⇅ ⇅  

2уровень s⇅  

1уровень s⇅  

₊₁₉k  

4. простое вещество калий щелочной металл, состоит из  

одного атома , валентность калия   в соединениях   равна 1, степень окисления+1 . калий –восстановитель.

5. молекулы атомов в 1 группе, главной подгруппе одноатомные. с увеличением заряда ядра от лития до франция   неметаллические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются.  

6. молекулы атомов простых веществ в периоде:   от калия до криптона меняются от типичных металлов до неметаллов.

7. формула высшего оксида: k₂o – основной оксид  

8.   формула   гидроксида:   koh- основание растворимое в воде, щелочь.  

9. летучего соединения с водородом не образует. гидрид калия — это неорганическое бинарное соединение белого цвета. формула kh. гидрид калия образует бесцветные ионные кристаллы с решеткой типа nacl. хорошо растворим в воде, не растворяется в органических растворителях. обладает высокой теплопроводностью.

гидрид калия является ионным соединением k⁺ h⁻  

примечание: эти все характеристики основаны на положении элемента калия в периодической системе элементов д.и. менделеева и на строении атома калия.

Кол-во вещ-ва(co2)=26,88/22,4=1,2 моль m(сo2)=1,2*44=52,8 г кол-во вещ-ва(n2)=2,24/22,4=0,1 моль m(n2)=0,1*28=2,8 г кол-во вещ-ва(h2o)=9/18=0,5 моль кол-во вещ-ва(c)=кол-во вещ-ва(co2)=1,2 моль кол-во вещ-ва(n)=2кол-во вещ-ва(n2)=0,2 моль кол-во вещ-ва(h)=2кол-во вещ-ва(h2o)=1 моль m(o)=m((c)+m(n)+m(h))=24,6-(14,4+2,8+1)=24,6-18,2=6,4 г кол-во вещ-ва(о)=6,4/16=0,4 моль кол-во вещ-ва(c): кол-во вещ-ва(н): кол-во вещ-ва(n): кол-во вещ-ва(о)=1,2: 1: 0,2: 0,4=6: 5: 1: 2 c6h5no2 m(c6h5no2)=12*6+1*5+14+16*2=72+5+14+32=123 г/моль m(газа)=22,4*5,491=123 г/моль k=m(истинная)/m(простейшая)=123/123=1 c6h5no2-истинная формула