Определите объем водорода, который выделится при действии избытка соляной кислоты на 10 г порошка железа, содержащего 10% примесей меди. с решением, .

1.  медь в ряду активности стоит правее водорода, поэтому его из кислот не выделяет. и поэтому в данном порошке  за выделение водорода отвечает железо , его в порошке: (90%: 100%)·10г =9г 2. fe + 2hcl =fecl₂ + h₂ar(fe)=56г/моль vr(h₂)=22,4л/моль (при н.у.) составим пропорцию:   56г железа       22,4л водорода 9гжелеза           хл водорода х=( 9г·22,4г): 56г= 3,6л

1) K - металлическая связь. KCl - ионная связь. Cl2 - ковалентная неполярная. CCl4 - ковалентная полярная.

2) ZnSO4 - сульфат цинка. Fe(NO3)3 - нитрат железа 3. Na2SO3 - сульфИТ натрия

3)  Cu - окислитель. Получает два электрона. Al- восстановитель, отдаёт три электрона.

 Общее уравнение : 3Сu(NO3)2 +2Al = 2Al(NO3)3 + 3Cu

4)  HCl + AgNO3 -> AgCl (осадок белого цвета) + HNO3

n(HCl) = 16/36.5=0,44

n(HCl) = n(AgCl) => m(AgCl) = 0,44*143,5=63,14 г

Реакция ионного обмена. Признак протекания реакции - осадок белого цвета AgCL

Объяснение:

Уравнение восстановления бензола: c6h6 + 3h2 = c6h12 бензол и водород реагируют в мольном соотношении 1: 3, т.е. масса водорода, необходимая для восстановления   бензола находится из пропорции: m(c6h6)/78 = m(h2)/(3*2), отсюда m(h2) = (m(c6h6) * 6)/78 для восстановления 1 г бензола необходимо 0,077 г водорода 2 г бензола - 0,154 г 3 г бензола - 0,231 г 20 г бензола - 1,54 г связь массы вещества, выделяющимся при электролизе, с длительностью электролиза определяется законом фарадея m = [m/(n * f)] * i *  τ отсюда длительность электролиза составляет  τ = [(m * n * f)/m]/i для получения 0,154 г водорода: [0,154 * 2 * 96500/2]/12 = 1238, 4 сек (20,64 мин) 0,231 г - 2476,8 сек (41,28 мин) 1,54 г - 12384 сек (206,4 мин) уравнение, связывающее массу бензола с длительностью электролиза: m(c6h6) =  [2/(2 * 96500)] * 12 *  τ * 78/6 = 0,0016τ отсюда находим длительность электролиза для восстановления 25 г бензола: 25/0,0016 = 15625 сек или 260,4 мин