10 класс ! 2 метилбутанол 2 1)определить место и тип соединения в классификации органических веществ (класс вещества, группа и т. д.) 2) установите количество функциональных групп, особенности данного соединения 3) составьте структурыные формулы гомолога и изомера данного соединения 4) составьте уравнение реакции дегидратации с заданным соединением , , надо буду вам

1)ch3-c(ch3)oh-ch2-ch3 одноатомный предельный третичный спирт 2) 1   функциональная -oh группа, третичный спирт 3)  гомолог сh3-с(сh3)oh-(ch2)2-ch3 изомер ch3-ch2-ch2-ch2-ch2-oh 4)ch3-c(ch3)oh-ch2-ch3 = ch3-c(ch3)=ch-ch3+h2o

1) дано:

n(с6h12o6) = 0,54 моль

w (прим) = 1,5%

найти:

m (c6h13o5оh)

решение:

1) найдем массу глюкозы:

m = n ∙ m

m (с6h12o6) = 0,54 моль ∙ 180 г\моль = 97,2 г

2) вычислим массу образовавшегося сорбита:

        97,2 г                                        х г

с6h12o6 + h2 = c6h13o5оh

        180 г                                        182 г

97,2 г— х г

180 г – 182 г

х = 97,2 ∙182\180 = 98,28 г

ответ: m (c6h13o5оh) = 98,28 г

 

2) дано:

m (nh2-ch2-cooh) = 30 г

w(р-раnaoh) = 10%

v (р-раnaoh) =  182 мл

ρ (р-раnaoh) = 1,1 г/мл

найти:

m (соли)

решение:

1) найдем массу гидроксида натрия:

m (naoh) =  ρ ∙ v = 182 мл ∙ 1,1 г/мл = 200,2 г

2) вычислим массу соли:

                                                                200,2 г                            х г

nh2-ch2-cooh + naoh = nh2-ch2-coona + h2o

                                                                      40 г                            97 г

х = 200,2 ∙ 97 \ 40 = 485,5 г

m (nh2-ch2-coona) = 485,5 г

 

 

3) дано:

m р-ра(с6h5nh2) = 20 г

br2

m р-ра(с6h5nh2) = 13,2 г

найти: w (р-рас6h5nh2)

 

решение:

1) вычислим массу соли анилина которая необходима на образование 13,2 г c6h2nh2br3:

            х г                                                              13,2 г

с6h5nh2 + 3br2 = c6h2nh2br3 + 3hbr

            93 г                                                          330 г 

х г – 13,2 г

93 г – 330 г

х = 93 ∙ 13,2\330 = 3,72 г

2) вычислим массовую долю анилина в растворе:

w(р-ра) = m(р.в.) ∙ 100% \ m(р-ра)

w р-ра(с6h5nh2) = 3,72 г ∙ 100%\ 20 г = 18,6 г

ответ: w (р-рас6h5nh2) = 18,6 г

 

 

4) дано:

m(волокна) = 753508                                               

найти:

n

решение:

n (с6h10o5) = (с5h10o5)n

m (n(с6h10o5)) = 162

n = 753508\162 = 4651.

из закона постоянства состава вещества и кратных отношений (дж. дальтон, 1804) следует, что вещества реагируют друг с другом строго в определённых количествах и образуются также в строго определённых кол-вах. 

в воде массовые части водорода и кислорода относятся как 1 : 8. если принять эквивалент водорода за единицу, а кислорода за 8, то эквивалентом любого другого вещества будет весовая часть вещества, присоединяющая или замещающая одну весовую часть водорода или восемь весовых частей кислорода.

закон рихтера (1800): "массы реагирующих веществ пропорциальны эквивалентам реагирующим веществ".

 

m1/э1 = m2/э2

 

 

пусть реагирует некоторой металл me массой 1,28 г, а объём водорода равен 0,38 л, но это объём при 21 градусах и давлении 104,5 кпа, а газовые законы в нормальных условиях, т.е. нужно использовать объединённый газовый закон бойля-мариотта - гей-люссака, или  уравнение клапейрона:

 

pv/t = p0vo/тo,  где обозначения с нулём - это параметры при нормальных условиях:

 

104,5 кпа * 0,38/294 к = 101,3 кпа * vo/ 273

 

vo = 0, 34 л

 

v(h2) = 0,34/22,4 л/моль = 0,015 моль

 

m(h2) = 0,015 * 2 г/моль = 0,03 г

 

по закону экивалентов:

 

1,28/э = 0,03/2

 

э = 85 г/моль (это и есть экивалентная масса).

 

для определения атомной массы металла воспользуемся формулой:

 

атомная масса = эквивалентная масса * валентность

 

при валентности 1 атомная масса равна 85 (она же молярная). это рубидий rb.