Правильно расставить коэффициенты и определить кто сколько атомов отдает и принимает fe + hno3(оч.разб.)=fe(no3)3 + n2 + h2o

1 Навести порядок на рабочем

месте. 2 Высыпать смесь на лист бумаги.

3 Собрать мел с фильтровальной бумаги В ЧИСТЫЙ Химический стакан. 4 Высыпать смесь в химический стакан с водой и тщательно перемешать стеклянной палочкой. 5 Накрыть смесь чистым листом бумаги и приложить магнит. 6 Фильтрат вылить в фарфоровую чашку для выпаривания и нагревать по полного безопасности!). 7 Собрать полученную соль в чистый химический стакан. 8 Собрать железные опилки в чистый химический стакан. 9 Профильтровать полученный раствор.

испарения воды (не забываем про технику

Объяснение:

(O_O)(✒️＋)＋(＋✒️)＝PPAP

• Электронная конфигурация атома фосфора

• 1s22s22p63s23p3

• Наружный электронный слой содержит 5 электронов. Наличием трех

неспаренных электронов на внешнем энергетическом уровне

объясняет то, что в нормальном, невозбужденном состоянии

валентность фосфора равна 3.

• Но на третьем энергетическом уровне имеются вакантные ячейки dорбиталей, поэтому при переходе в возбужденное состояние 3Sэлектроны будут разъединяться, переходить на d подуровень, что

приводит к образованию 5-ти неспаренных элементов.

• Таким образом, валентность фосфора в возбужденном состоянии

равна 5.

• В соединениях фосфор обычно проявляет степень окисления +5(P2O5,

H3PO4), реже +3(P2O3, PF3), -3(AlP, PH3, Na3P, Mg3P2).