30 какая масса аммиака получится при взаимодействии 2.24 литра водорода с азотом при н. у.? какой объем сернистого газа при н. у. образуется при взаимодействии серы массой 20 г. с кислородом? ​

Для галогенов характерна , переменная валентность: i, iii, v, vii. только фтор проявляет постоянную валентность. строение внешнего электронного слоя галогенов np5, электронно-графическая формула как у всех галогенов в нормальном состоянии один неспаренный электрон, то они могут образовать одну связь, то есть одновалентны. переменная валентность объясняется возбуждением атома, переходом электронов на свободные энергетические ячейки р-подуровня и увеличением числа неспаренных электронов.фтор находится во втором периоде (n = 2), поэтому у него на втором энергетическом уровне только два подуровня: s и р, подуровень d отсутствует. этим объясняется постоянная валентность фтора, равная единице.

Сначала - уравняем реакцию: 2н₂ + о₂ =2н₂о из реакции видно, что для моля кислорода необходимо 2 моля водорода. по условию кислород лан   литрах. поскольку моль газа занимает при н.у.объем 22,4л независимо от молекулярной массы газа, мы не будем считать объем 2 молей  н₂ или 1 моля о₂, т.к. соотношение объемов (н₂: о₂)  все равно  получится 2: 1. значит, если кислорода 8л, то водорода должно быть в два раза больше, т.е. 16л можно 1.  находить  число  молей  о₂  (n(о₂)  = 8л  :   22,4л/моль = 0.357моля, n(н₂)=2·0.357моля=0,714моля=22,4л/моль·0,714=16л) 2.составить  пропорцию: 44,8л  н₂   ,8ло₂                                         хл н₂ ₂ х= 8л·44,8л: 22,4л=16лно это уже лишние действия.