Какой объём (н.у) аммиака может быть получен из42, 8 г хлорида аммония?

Дано: m(nh4cl)=42,8 г vm=22,4 л\моль v(nh3)=? л решение: nh3(1  моль)+hcl=nh4cl(1 моль) n=v\vm n(nh4cl)= 42,8\22,4=1.9  (моль) n(nh3)=1\x=1\1.9 n(nh3)= 1.9(моль) v=nvm v(nh3)=1.9*22.4=42.56 (л) ответ: объем аммиака равен 42,56 литров

Составляет реакцию: < br /> cuso4 + 2naoh = cu(oh)2 + na2so4< br /> cu(oh)2 - осадок< br /> < br /> < br /> 0.5 моль × моль < br /> cuso4 + 2naoh = cu(oh)2 + na2so4< br /> 1 моль. 1 моль< br /> < br /> < br /> находим количество с пропорции: < br /> n. = 0.5×1/1. = 0.5< br /> находим полярную массу cu(oh)2: < br /> m = 64 + 16×2 + 1×2 = 98 г/моль< br /> находим массу cu(oh)2: < br /> m = n×m = 0.5 × 98 =49 г.< br /> ответ: m(cu( oh)2) = 49г.< br />

Врастворе присутствуют растворённое вещество и растворитель, в данном случае соль и вода соответственно. не совсем поняла вопроса - засыпаете соль в воду и мешаете, если не растворяется, возможно, надо нагреть.  узнать, какой концентрации (%) будет получен раствор соли можно по формуле:   ω% = 100%*m в-ва/m р-ра, т.к. у воды плотность 1, масса её будет равна 100 г.  m р-ра = m воды + m в-ва = 120 + 30 = 150 г ω% = 100*30/150 = 20% р-ра сульфата натрия. ну и  есть другие виды концентрации, разумеется. я не знаю, какая именно нужна была.