Вряду формул веществ выберите оксиды, составьте уравнение реакции их получения; дайте названия этим веществам: cs2, mgo, ph3, so2, co2, ai2o3, mg3n2, zno.

2mg + o2 = 2mgo   оксид магния s + o2 = so2 оксид серы (iv) c + o2 = co2 оксид углерода (iv) 4al + 3o2 = 2al2o3 оксид алюминия 2zn + o2 = 2zno   оксид цинка

Дано: m(nh₄ci)=30 г vm=22,4л./моль ω%(вых. nh₃)=92% v(nh₃ 1. определим молярную массу хлорида аммония и его количество вещества в 30г.: m(nh₄ci) = 14+4+35,5= 53,5г./моль n(nh₄ci) = m(nh₄ci) ÷ m(nh₄ci) =30г.÷ 53,5г./моль=0,56моль 2. запишем уравнение реакции: ca(oh)₂ + 2nh₄ci= caci₂ + 2nh₃ +2h₂o  3. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль хлорида аммония образуется 2моль аммиака. по условию 0,56моль хлорида аммония , значит аммиака выделится тоже 0,56 моль.  n(nh₃)=0,56моль 4. определим объем аммиака количеством вещества 0,56моль: v(nh₃)=n(nh₃)xvm= 0,56моль  х 22,4л./моль= 12,5л.   5. определим практический выход аммиака: v(nh₃)=ω%( nh₃)  x  v(nh₃)÷100%= 92% х  12,5л.÷100%=11,5л. 5. ответ: образуется 11,5л. аммиака.

2na + 2h2o = 2naoh + h2

na(0) -1e = na(+)      2  в-ль, ок-ие

2h(+) +2e = h2(0)  1    ок-ль, в-ие

s + 3h2so4 = 3so2 + 3h2o

s(0) -4e = s(+4)        1    в-ль, ок-ие

s(+6) +2e = s(+4) 2      ок-ль, в-ие

mno2 + 4hcl = mncl2 + cl2 + 2h2o

mn(+4) +2e = mn(+2)    1    ок-ль, в-ие

-2e = cl2(0)            1      в-ль, ок-ие

сu + 2h2so4 = cuso4 + so2 + 2h2o

cu(0) -2e = cu(+2)  1    в-ль, ок-ие

s(+6) +2e = s(+4)  1      ок-ль, в-ие

cl2 + 2koh = kcl + kclo + h2o

cl2(0) +2e =     1  ок-ль, в-ие

cl2(0) -2e = 2cl(+)  1      в-ль, ок-ие