Цинк, eгo oкcид и гидpoкcид, иx aмфoтeрный xapaктep.

Гидрооксид цинка zn(oh)2+2hcl=zncl2+2h2o zn(oh)2+2naoh=na2[zn(oh)4] оксид цинка zno+2hcl=zncl2+h2o zno+2naoh=na2zno2 + h2o цинк zn+2hcl=zncl2+h2 zn+2h2o+2naoh=na2[zn(oh)4]+h2

Оксид цинка проявляет амфотерный характер, растворяясь как в кислотах, так и в растворах щелочей,гидр. цинка   также проявляет амфотерные свойства, он нерастворим в воде, но растворяется в кислотах и щелочах

Bacl2+ h2so4= baso4! + 2hcl ba(2+) + +2h(+) +so4(2-) = baso4! +2 h(+) +2(cl-) ba(2+) + so4 (2-) = baso4! 2/ naoh +   hcl = nacl +h2o na(+) + + h(+) + = na(+) + + h2o h(+) + oh = h2o 2/ kcl соль сильного основания и сильной кислоты . гидролиза нет   zn(no3)2 zn(2+) + 2 + hoh zn(2+) + = zn oh (+) + h(+) ионы водорода среда кислая . тк соль образована слабым основанием и сильной кислотой к2сo3 /соль образована сильным основанием и слабой кислотой) к2сo3 = 2k(+) + co3 (2-0 co3 (2-) + hoh = + ионы гидроксила среда щелочная

1.а

2.г

3.в

4.б

5.а

6.в

7.г

2с2н6 + 7о2 = 4со2 + 6н2о

8.а

9.б

10.в

2ch3 – ch2br + 2na => ch3-ch2-ch2-ch3 + 2nabr

ch3-ch2-ch2-ch3 => ch3 – ch = ch – ch3 +h2.

11.а

c3h8 + 5o2 => 3co2 + 4h2o

c3h8 + br2 => c3h7br + hbr

12. ?

дано:

v(co2) = 4,48 л

m(h2o) = 4.5 г

найти:

молек. ф-ла-?

решение.

n(co2)= v/vm = 4,48 л/22,4 л/моль = 0,2 моль

n(c)=n(co2) = 0,2 моль

n(h2o) = m/m = 4.5 г/18 г/моль = 0,25 моль

n(h)=2n(h2o) = 2*0.25 моль = 0,5 моль

n(c): n(h) = 0,25: 0,5 =1: 2

простейшая формула сн2, она не удовлетворяет предельному углеводороду, увеличим индексы в 2 раза - с2н4. во сколько бы раз мы не увеличивали индексы, мы получим формулы алкенов, или циклоалканов.