Какая масса соли образуется при нейтрализации гидроксидом калия раствора серной кислоты массой 50 грамм с массовой долей кислоты 20%? ! надо)

2koh + h2so4 = k2so4 + h2o m(h2so4 чистого) = 50• 0,2= 10г n(h2so4) = 10/98= 0,1 моль по пропорции кислота относится к соли как 1 к 1, значит m(k2so4) = 0,1 • 176= 17,6 г

Находим массу кислоты в растворе m(h2so4) = 50*0,2 = 10 г     10 г                             х h2so4   +   2koh   =   k2so4   +   2h2o 1 моль                         1 моль м=98 г/моль               м=174 г/моль n=10/98= 0,102 моль по уравнению количество вступающей в реакцию кислоты и образующейся соли одинаковы, поэтому n(k2so4) = n(h2so4) = 0,102   моль m(k2so4) = m*n = 174*0,102=17,748 г

m(cuso4) = m(раствора)*ω = 200*0.25 = 50 г

n(cuso4) = m/m = 50/160 = 0.3125 моль

n(naoh) = m/m = 20/40 = 0.5 моль

cuso4 + 2naoh → na2so4 + cu(oh)2↓

согласно уравнению реакции, для взаимодействия с 0.3125 моль cuso4 потребуется 2*0.3125 = 0.625 моль naoh, а по условию имеется всего 0.5 моль naoh. следовательно, naoh находится в недостатке, расчет количества образовавшейся соли ведем по веществу, находящемуся в недостатке, т.е. по naoh.

по уравнению реакции n(na2so4) = n(naoh)/2 = 0.5/2 = 0.25 моль

тогда m(na2so4) = n*m = 0.25*142 = 35.5 г

неправильный ответ у вас в описании к !

m(hcl) = m(раствора)*ω(hcl) = 200*0.073 = 14.6 г

m(koh) = m(раствора)*ω(koh) = 200*0.056 = 11.2 г

n(hcl) = m/m = 14.6/36.5 = 0.4 моль

n(koh) = m/m = 11.2/56 = 0.2 моль

koh + hcl → kcl + h2o

согласно уравнению реакции, на взаимодействие с 0.2 моль koh потребуется 0.2 моль hcl, а по условию имеется 0.4 моль hcl. следовательно, hcl находится в избытке, расчет количества моль kcl ведем по веществу, находящемуся в недостатке, т.е. по koh.

по уравнению реакции n(kcl) = n(koh) = 0.2 моль

тогда m(kcl) = n*m = 0.2*74.5 = 14.9 г