Какая масса осадка образуется при сливании растворов, содержащих 35 грамм хлорида калия и 50 грамм нитрата серебра?

Kcl + agno3 = agcl(осадок) + kno3 m(kcl) = 39+35.5 = 74.5 г/моль n(kcl) = m/m = 35/74.5 = 0.469 моль m(agno3) =  108+14+16*3 = 170 г/моль n(agno3) = m/m = 50/170 = 0.294 моль так как n(agno3) меньше n(kcl), значит нитрат серебра находится в "недостатке". далее все расчеты будем проводить по нитрату серебра n(agcl) = n(agno3) = 0.294 моль m(agcl) = 108+35.5 = 143.5 г/моль m(agсl) = n*m = 0.294*143,5 = 42,189 г

ответ:

1)насыпьте горку сахарной пудры и сделайте в ней углубление, в которое засыпьте бихромат аммония (nh4)2cr2o7. подожгите бихромат.однако, оксид хрома сr2o3, который образовался в результате разложения, является катализатором окисления сахарозы. поэтому если в конце разложения бихромата смесь перемешать, опыт перейдет во вторую стадию. потом почти сгоревшую, но еще горячую горку посыпьте селитрой, при этом получатся красивые мерцающие огни, массу.

реакция термического разложения дихромата аммония с образованием азота, оксида хрома(iii) и воды. реакция протекает при температуре 168-185°c.

ответ:

0,6 моль рибозы.

объяснение:

дано:

n(c₆h₁₂o₆) = 3,01·10²³ молекул

m(c₆h₁₂o₆) = m(c₅h₁₀o₅)

n(c₅h₁₀o₅) - ?

n(a) = 6,02·10²³ молек/моль

м(c₆h₁₂o₆) = 12•6 + 1•12 + 16•6 = 180 г/моль

м(c₅h₁₀o₅) = 12•5 + 1•10 + 16•5 = 150 г/моль

решение:

если

m(c₆h₁₂o₆) = m(c₅h₁₀o₅)

а масса глюкозы равна:

m(c₆h₁₂o₆) = n(c₆h₁₂o₆) / n(a) • m(c₆h₁₂o₆)

по условию, масса рибозы такая же, значит

m(c₅h₁₀o₅) = n(c₆h₁₂o₆) / n(a) • m(c₆h₁₂o₆),

а следовательно, кол-во вещества рибозы будет вычисляться так:

n(c₅h₁₀o₅) = m(c₅h₁₀o₅) / m(c₅h₁₀o₅)

= [n(c₆h₁₂o₆) / n(a) • m(c₆h₁₂o₆) ] / m(c₅h₁₀o₅)

отсюда:

n(c₅h₁₀o₅) = 3,01·10²³ / 6,02·10²³ •180 / 150

n(c₅h₁₀o₅) = 0,5•1,2 = 0,6 моль рибозы.