Осуществить превращение по h2o2-h20-h2-nh3 ↓из h2 ↓ h2s из nh3 получить h2o5 ↓ so2 ↓ so3

1)2h2o2 =(t)= 2h2o + o2 2)2h2o + 2na = h2 + 2naoh 3)1.5h2 + 0.5n2 = nh3 2.1)h2+ s = h2s h2o5? про верьте, такого нет.4) h2s + o3 = so3 + h2o  5) 2so3 + o2 = 2so3

Рафинирование черновой меди от примесей по соображениям проводят в две стадии — вначале методом огневого рафинирования, а затем электролитическим методом (электролиз). цель огневого рафинирования - подготовить медь к электролитическому рафинированию путем удаления из нее основного количества примесей. электролитическое рафинирование меди - электролиз.  при электролитическом рафинировании решаются две — глубокое рафинирование меди от примесей, что обеспечивает ее высокую электропроводность, и попутно извлечение ценных золота, серебра и селена электролиз ведут в ваннах с подвешенными и между ними катоды — пластины из чистой меди. электролитом служит раствор cuso₄ и h₂so₄. происходит электролитическое растворение анодов, т.е. в раствор переходят ионы cu²⁺, а на катодах эти ионы разряжаются, осаждаясь на них слоем чистой меди. часть примесей остается в электролите, а такие как au, ag, se, те, pb, sn, pt в осадок — шлам, который выгружают из ванны и перерабатывают, извлекая ценные металлы.

1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

60% - это 0,6 в долях единицы.

2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.

При испарении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора уменьшается на массу испаренной воды,  то есть на  200 граммов.

На основании всего вышеизложенного составляем уравнение :

0,6*700 = Х * (700 - 200)

420 = 500Х

Х = 0,84 (или 84%)