Укажите сумму коэффициентов в реакции горения гептана?

C7h16+ 11o2= 7co2+8h2o сумма=27

100 грамм 9% раствора содержит 9 грамм кислоты. 200 грамм 70% раствора содержит 70х2 = 140 грамм кислоты. общая масса кислоты  первого полученного раствора равна 140+9 = 149 грамм. общая масса всего первого раствора равнв 100+200 = 300 грамм. массовая доля кислоты в первом растворе равна (149/300)х100%   ≈ 49,7% после того, как к первому полученному раствору добавили 200 грамм воды его суммарная масса стала равна 300+200= 500 грамм. суммарная масса кислоты не изменилась. массовая доля кислоты во втором растворе равна (149/500)х100% = 29,8% ответ: первый раствор 49,7%; второй раствор 29,8%.

Ео (zn(2+)/zn) = − 0,76 в eo(al(3+)/al) = – 1,700 b [al(3+)] = 1 моль/л [zn(2+)] = 1 моль/л в гальваническом элементе анодом становится металл, меньшим значением электродного потенциала, а катодом – металл с большим значением электродного потенциала. поскольку цинк в ряду напряжений стоит правее, чем алюминий, то цинк имеет большее значение электродного потенциала восстановления, чем алюминий. значит, в данном гальваническом элементе цинковый электрод будет катодом, а алюминиевый – анодом. на аноде протекает процесс окисления металла, а на катоде – процесс восстановления металла. процессы окисления-восстановления на электродах. анод al(0) – 3е → al(3+) │2 - процесс окисления на аноде катод (+) zn(2+) + 2е → zn(0) │3 - процесс восстановления на катоде суммируя реакции на аноде и катоде, получаем уравнение, которое в ионной форме, выражает происходящую в элементе реакцию. 2al + 3zn(2+) → 3zn + 2al(3+) схема гальванического элемента а | al | al(3+) || zn(2+) | zn | k(+) стандартная эдс гальванического элемента е = е (катода) – е (анода) = ео (zn(2+)/zn) – eo(al(3+)/al) = − 0,76 – (– 1,70) = 0,94 в стандартная эдс гальванического элемента соответствует одномолярным концентрациям ионов al(3+) и zn(2+), то есть когда [al(3+)] = [zn(2+)] = 1 моль/л если концентрации ионов al(3+) и zn(2+) отличны от одномолярных, то электродные потенциалы анода и катода находятся по уравнению нернста при 298 градусах кельвина. е (анода) = е (al(3+)/al) = ео (al(3+)/al) + (0,059/3)*lg[al(3+)] е (катода) = е (zn(2+)/zn) = ео (zn(2+)/zn) + (0,059/2)*lg[zn(2+)