16. объем оксида углерода (iv), выделяющегося при взаимодействии хлороводорода объемом 22, 4 л (н.у.) с раствором, содержащим карбонат натрия количеством вещества 2 моль, составляет (л): а) 5, 6 б) 11, 2 в) 22, 4 г) 44, 8 17. среда раствора, полученного в результате растворения в воде ортофосфорной кислоты массой 98 г и гидроксида натрия массой 160 г: а) кислая б) нейтральная в) щелочная 18. масс а осадка, выпавшего при пропускании оксида углерода (iv) объемом 0, 224 л (н.у.) через раствор, содержащий са(oh)2 массой 0, 79 г, равна (г): а) 1 б) 2 в) 3 г) 4 19. объем оксида углерода (iv), выделившегося при действии 10%-ного раствора h2so4 массой 196 г на k2co3 количеством вещества 1, 5 моль, составляет (л): а) 6, 72 б) 4, 48 в) 2, 24 г) 1, 18

16. б 17. б 18. а 19. г

520 гр.

Объяснение: (по фотографии)

1. По объёму и плотности серной кислоты находим массу её раствора, а находя 10% от полученного ответа, получим массу самой кислоты. Делим эту массу на молярную массу кислоты и получим кол-во в-ва серной кислоты.

2. Затем отмечаем кол-во в-ва H2SO4 в перврй р-ции (с Al) как 3x, а во второй реакции, соответственно 0,5-3x. Затем находим кол-во в-ва металлов и умножаем на их молярные массы. Суммируя две массы, приравниваем к 9,75 гр. По полученному ответу находим кол-во в-ва сульфатов (подставляя полученный ответ в реакцию).

3. Затем, пишем вторую пару реакций с хлоридом бария. Уравниваем её, и находим кол-во в-ва хлорида бария в обеих реакциях. Суммируем два ответа, умножаем на 208 (молярную массу) и получаем массу BaCl2. Затем от неё находим массу его раствора, по формуле m(р-р)=(m(р-го)*100%)/C%.

Твердые вещества, как правило, имеют кристаллическое строение. оно характеризуется правильным расположением частиц в строго определенных точках пространства. при мысленном соединении этих точек пересекающимися прямыми линиями образуется пространственный каркас, который называют кристаллической решеткой. точки, в которых размещены частицы, называются узлами кристаллической решетки. в узлах воображаемой решетки могут находиться ионы, атомы или молекулы. они совершают колебательные движения. с повышением температуры амплитуда колебаний возрастает, что проявляется в тепловом расширении тел.  в зависимости от вида частиц и характера связи между ними различают четыре типа кристаллических решеток: ионные, атомные, молекулярные и металлические. кристаллические решетки, состоящие из ионов, называются ионными. их образуют вещества с ионной связью. примером может служит кристалл хлорида натрия, в котором, как уже отмечалось, каждый ион натрия окружен шестью хлорид-ионами, а каждый хлорид-ион - шестью ионами натрия. такому расположению соответствует наиболее плотная упаковка, если ионы представить в виде шаров, размещенных в кристалле . часто кристаллические решетки изображают, как показано на рис , где указывается только взаимное расположение частиц, но не их размеры.  число ближайших соседних частиц, вплотную примыкающих к данной частице в кристалле или в отдельной молекуле, называется координационным числом. в решетке хлорида натрия координационные числа обоих ионов равны 6. итак, в кристалле хлорида натрия нельзя выделить отдельные молекулы соли. их нет. весь кристалл следует рассматривать как гигантскую макромолекулу, состоящую из равного числа ионов na+ и cl-, nancln, где n - большое число . связи между ионами в таком кристалле весьма прочны. поэтому вещества с ионной решеткой сравнительно высокой твердостью. они тугоплавки и малолетучи. плавление ионных кристаллов приводит к нарушению правильной ориентации ионов относительно друг друга и уменьшению прочности связи между ними. поэтому расплавы их проводят электрический ток. ионные соединения, как правило, легко растворяются в жидкостях, состоящих из полярных молекул, например в воде. кристаллические решетки, в узлах которых находятся отдельные атомы, называются атомными. атомы в таких решетках соединены между собой прочными ковалентными связями. примером может служить алмаз - одна из модификаций углерода. алмаз состоит из атомов углерода, каждый из которых связан с четырьмя соседними атомами. координационное число углерода в алмазе 4 . в решетке алмаза, как и в решетке хлорида натрия, молекулы отсутствуют. весь кристалл следует рассматривать как гигантскую молекулу. атомная кристаллическая решетка характерна для твердого бора, кремния, германия и соединений некоторых элементов с углеродом и кремнием.  кристаллические решетки, состоящие из молекул (полярных и неполярных), называются молекулярными. молекулы в таких решетках соединены между собой сравнительно слабыми межмолекулярными силами. поэтому вещества с молекулярной решеткой имеют малую твердость и низкие температуры плавления, нерастворимы или малорастворимы в воде, их растворы почти не проводят электрический ток. число неорганических веществ с молекулярной решеткой невелико. примерами их являются лед, твердый оксид углерода (iv) ("сухой лед"), твердые галогеноводороды, твердые простые вещества, образованные одно- (благородные газы), двух- (f2, сl2, br2, i2, н2, о2, n2), трех- (о3), четырех- (р4), восьми- (s8) атомными молекулами. молекулярная кристаллическая решетка йода показана на рис . большинство кристаллических органических соединений имеют молекулярную решетку.