Рассшитайте массу соли и массу воды, который потребуется для приготовления 150 г. 5 % -ного раствора соли .какой будет массовая доля соли если к полеченому раствору добавить 100 г. воды

1— рассчитаем массу соли в растворе: m(соли) = w*mр-ра = 0,05*150г = 7,5 грамм — соли 2 — масса воды: m(h2o) = m(р-ра) — m(соли) = 150г — 7,5г = 142,5 грамма — воды  

2сu(n о3)2  = 2сuо + 4n о2  +  o2 ,  n(cu(no3)2=37,6 г/188г/моль=0,2 моль      2 моль                    4 моль  1 моль      0,2 моль                  х            у                х=0,4 моль,  у= 0,1 мольнаходим объемы газов  0,5 моль *22,4 л/моль= 11,2 л

1.реакция нейтрализации - это взаимодействие кислоты с щёлочью(основанием), в результате которого образуется соль и вода. например: взаимодействие сильной кислоты и сильного основания. naoh + hcl = nacl + h2o  взаимодействие слабой кислоты и сильного основания сh3cooh + koh = ch3cook + h2o  взаимодействие слабого основания и сильной кислоты hno3 + nh4oh = nh4no3 + h2o  взаимодействие слабой кислоты и слабого кислоты  h2co3 + nh4oh = (nh4)2co3 + h2o так же реакции нейтрализации бывают чаще всего экзотермическими(идут с выделением тепла, т.к. распространённо добавление в пробирки сильных кислот к сильным щелочам), необратимыми и обратимыми(опять же, если оба вещества сильные). 2. полной нейтрализации веществ происходит реакция ионного обмена, полноту которой  можно узнать при индикаторов. а так же этот метод применяют в микробиологии,   используемый для в лаборатории для диагностики серологическом тесте, в котором антитела имунной сыворотки тормозят активность микроорганизмов, а так же токсинов, выделяемых ими. 3. водород можно получить взаимодействием цинка с хлорной кислотой:   2zn + 2hcl = 2zncl + h2 (стрелочка вверх). есть вариант через аппарат киппа и электролиз воды. допустим, тебе пришлось проделать какой-либо из этих опытов. мы получали водород электролизом воды. этот опыт  хорош тем, что чистота водорода близка к 100 процентам и он достаточно прост. пропускаем электрический ток. наши пробирки расположены  на катоде и аноде.на катоде будет вдород (кстати, это легко понять - меленьких пузырьков будет больше, чем у кислорода), а на аноде - кислород, как побочный продукт. прекращаем пропускание электрического тока. аккуратно достаём пробирку, зажимая её при этом указательным пальцем, чтобы большая часть водорода не улетучилась и не провзаимодействовала с кислородом. или достать при газоотводной трубки и пробки. далее,    чтобы проверить, есть ли в нашей пробирке чистый  водород ,необходима горелка. она должна быть зажжённой( может пригодиться и лучинка). надо поднести пробирку зажжённой горелке(лучинке)и убрать палец с горлышка(или вынуть пробку). если водород чистый, то прозвучит хлопок(такой характерно громкий чпок). если наш водород по какой-то причине провзаимодействовал с кислородом, то в место хлопка  будет свист.  проверка на чистоту необходима для того, чтобы не было смеси кислорода с водородом. если её(проверки) не будет, то при лабораторном опыте может произойти взрыв и пробирка расколется. это прежде всего опасно для жизни, ибо осколки могут повредить тело, а если в пробирке была кислота, то к серьёзным ожогам.