Какие массы соли и воды образуются при растворении оксида меди (2) в 300 г 9, 8% раствора серной кислоты?

Cuo + h2so4 = cuso4 + h2oрассчитаем массу кислоты в растворе: m(h2so4) = w*m(p-pa) = 0,098*300г = 29,4грассчитаем количество вещества кислоты: n = m/m = 39,4г/98г/моль = 0,3мольпо уравнению реакции: n(h2o) = n(cuso4) = n(h2so4) = 0.3 мольрассчитаем массу воды: m = n*m = 0,3моль*13г/моль =  5,4грассчитаем массу соли: m = n*m = 0,3моль*160г/моль =  48грамм  

Cuo + h2so4 = cuso4 + h2o m(h2so4) = 300*0.098 = 29.4 г m(h2so4) = 1*2+32+16*4 = 98 г/моль n(h2so4) = m/m = 29.4/98 = 0.3 моль n(cuso4) = n(h2o) = n(h2so4) = 0.3 моль m(cuso4) = 64+32+16*4 = 160 г/моль m(h2o) = 1*2+16 = 18г/моль m(h2o) = n*m = 0.3*18 = 5.4 г m(cuso4) = n*m = 0.3*160 = 48 г

1: ba(oh)₂> ba²⁺ + 2oh⁻ c(oh⁻)=2*c[ba(oh)₂]=2*0.1=0.2моль/л poh=-lg[c(oh⁻)] poh=-lg0.2=0.7 ph=14-poh=14-0.7=13.3 ответ: 13.3 2: [baf₂]⇄{ba²⁺} + 2{f⁻} пусть было х(моль/л) baf₂, тогда образовалось х(моль/л) ba²⁺ и 2х(моль/л) f⁻.тогда: пр=x*(2x)²=4x³ x=∛(пр/4)=∛(1.1*10⁻⁶/4)=6.5*10⁻³ (моль/л) ответ:   6.5*10⁻³ (моль/л)3: alcl₃+h₂o⇆alohcl₂+hcl al³⁺ + 3cl⁻ +hoh  ⇆aloh²⁺ + 2cl⁻ + h⁺ + cl⁻ al³⁺ + hoh⇆ aloh²⁺ + h⁺  а) подавить гидролиз можно введением одноименного иона h⁺:   соль гидролизуется по катиону,значит в результате в растворе происходит накопление ионов водорода.увеличение концентрации этих ионов(подкисление раствора) будет иметь следствием подавлением гидролиза. б) усилить гидролиз можно выведением продуктов гидролиза: если из сферы реакции выводить продукты гидролиза,то в соответствии с принципом ле шателье равновесие гидролиза смещается вправо=> гидролиз усиливается.

  х г                                                    250 г

  сuo                          +            h2so4      =        cuso4 + h2o

n = 1 моль                      n = 1 моль

mr = 79,5 г/моль    mr = 98 г/моль

m = 79,5 г                              m = 98 г

х г сио  -    250 г h2so4

79,5 г сио - 98г h2so4

m(cuo) = 79,5 * 250 / 98 = 203 г