Написать полное и сокращенное ионное уравнение 1. fe (oh) 3+ naoh--> 2. cu(oh) 2+h3po4-->

        н             р             р             н 1. fe(oh)₃ + naoh → nafeo₂ + 2h₂o fe(oh)₃ + na⁺ + oh⁻ → na⁺ + feo₂ + 2h₂o fe(oh)₃ + oh⁻ → feo₂ + 2h₂o           н               р               р 2. 3cu(oh)₂ + 2h₃po₄ → cu₃(po₄)₂ + 6h₂o 3cu(oh)₂ + 6h⁺ + 2po₄³⁻ → 3cu²⁺ + 2po₄³⁻ + 6h₂o 3cu(oh)₂ + 6h⁺ → 3cu²⁺ + 6h₂o cu(oh)₂ + 2h⁺ → cu²⁺ + 2h₂o

Относительные атомные массы элементов это средние значения атомных масс изотопов данного элемента с учетом их относительного содержания в природе. следовательно: содержание в природе изотопа 39k значительно больше, чем изотопа 40k и среднее значение относительной атомной массы калия, поэтому приближается к значению – 39. наоборот, у аргона: содержание в природе изотопа 40ar значительно больше, чем изотопа 39ar и среднее значение относительной атомной массы аргона, поэтому приближается к значению – 40

ответ:

активные металлы вытесняют из солей менее активные (металлы расположены в порядке убывания активности в ряду напряжений).

li, к, ca, na, mg, al, mn, zn, fe, co, ni, sn, pb, h2, cu, hg, ag, au

проведем опыт с раствором сульфата меди (ii) cuso4. в одну колбу с раствором положим кусочки цинка zn, в другую – стальные кнопки (сталь – сплав на основе железа fe). что произойдет через несколько часов? растворы изменили цвет - значит, сульфата меди там больше не осталось. активные металлы ‑ цинк и железо заместили медь в сульфате и образовали соли. цинк и железо окислились, а медь восстановилась.

cuso4 + zn = zn so4 + cu

cuso4 + fe = fe so4 + cu

в одной колбе медь выделилась на кнопках, в другой – на кусочках цинка. в колбах были разные металлы, поэтому и осадок меди выглядит по-разному. на цинке медь выделилась в виде рыхлой бурой массы. на железных кнопках осадок меди ‑ более плотный, розового цвета.

оборудование: колбы.

техника безопасности. необходимо осторожное обращение с солями меди. остерегаться попадания солей меди на кожу и слизистые оболочки.