Дано m (cacl2)=333 г, найти m(ca(oh)2) и m(

Ca(oh)2 +2hcl = cacl2 + 2h2o n(cacl2) = m : m = 333 г : 111 г/моль = 3 моль n(cacl2) = n(ca(oh)2 = 3 m(ca(oh)2) = n*m = 3 моль * 74 = 222 г n(cacl2) = 2n(hcl) m(hcl) = 3 : 2 моль *  36,5 = 54,75 г

M(смеси газов) = φ(h2)*м(h2) + φ(nh3)*м(nh3) =29*0,185=5,365 пусть φ(н2) = х моль, тогда φ(nh3) = 1- φ(н2) = 1-x m(смеси газов) = x*2 + (1-x)*17 =5,365, отсюда х ≈ 0,776 пусть газовой смеси образовалось 1 моль (22,4 л),  тогда v(h2) = 0,776*22,4 = 17,4 л и v(nh3) = 0,224*22,4 = 5 л. подставим объемы водорода и   аммиака в уравнения 1 и 2   х г                            17,4 л        nah + h2o =naoh + h2 (1) 24 г/моль                    22,4 л,         отсюда х=24*17,4/22,4 = 18,65 г     у г                                    5 л na3n+ 3h2o = 3naoh + nh3 (2)                    83 г/моль                                          22,4 л,     отсюда у= 5*83/22,4 = 18,53 m(na3n) = 83*5/22,4   = 18,53 г                    масса смеси будет равна        18,65 +18,53 = 37,17 w(na3n) = 18,53/37,17 = 0,4985 (или 49,85%)

2kno3=2kno2+o2 n(+5)+2e=n(+3) 2o(-2)-4e=o2(0) n(+5) окислитель o(-2)  восстановитель 2agno3+mgcl2=2agcl+mg(no3)2 ag(+)+=agcl аллотропные  модификации  фосфора  белый,черный,красный. красный фосфор тяжелее белого и более устойчив. гигроскопичен, поэтому его хранят в закрытых сосудах. при сильном нагревании испаряется (сублимируется) приохлаждении паров образуется белый фосфор. большое практическое значение имеют соединения фосфора с хлором (синтез органических веществ) фосфор незаменим при производстве взрывчатых веществ и пиротехники. 2kno3=2kno2+o2 m(kno3)чист=222*0,82=182,04  г n(kno3)=182,04/101=1,8  моль n(o2)=0,9  моль v(o2)=0,9*22,4=20,16  л n(o2)=0,9*6,022*10^23=5,4198*10^23  молекул ответ  б