Размер 0, 1 моль алюминия, сколько молей соляной кислоты

2al+6hcl=2alcl3+3h2 0.1=x2  =6x=0.3n(hcl)=0.3 моль

дано:

m(техническогоfe)=100г.

m(примесей)=15%

vm=22,4л./моль

v(

решение:

1. определим массу примесей:

m(примесей)=m( техническогоfe)xω%(примесей )÷100%  

m(примесей)=100г.×15%÷100%=15г.

2. определим массу чистого   железа:  

m(fe)=m(техническийfe) - m(примесей)

m(fe)=100г. - 15г =85г.

3.определим молярную массу железа   и его количество вещества в 85г.:  

m(fe)=56г./моль

n₁(fe)=m(fe)÷m(fe)=85г.÷56г./моль=1,5моль

4. запишем уравнение реакции:

3fe   + 2o₂ = fe₃o₄

по уравнению реакции:

n(fe)=3моль   n(o₂)=2моль  

по условию :

n₁(fe)=1,5моль   n₁(o₂)=1моль

5. определим кислорода количеством вещества 1моль:

v(o₂)=n₁(o₂)xvm

v(o₂)=1моль

x22,4л./моль=22,4л.

6. определим объем воздуха, принимая во внимание что кмчлорода в воздухе 21%:

v(воздуха) = 22,4л.х100%÷21%=106,6л.

5. ответ: для получения железной окалины - fe₃o₄ при сжигании железа массой 100г, содержащего 15% примесей потребуется 106,6л. воздуха.

Объяснение:1

Также существует промышленный взаимодействие серной кислоты с хлоридом натрия при высоких температурах (порядка 550 градусов). Реакция идет следующим образом:

2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl

2

Натрий сернокислый также может быть получен при переработке т. н. «фосфогипса» - отходов производства фосфорных удобрений, содержащих сульфат кальция – CaSO4.

3

В лабораторных условиях, можно получить сульфат натрия, воздействуя серной кислотой на соду кальцинированную (натрий углекислый). Реакция идет до конца, поскольку в результате образуется слабая угольная кислота, которая сразу же разлагается на воду и углекислый газ:

H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2CO3

H2CO3 = H2O + CO2

4

Можно получить сульфат натрия также с реакции нейтрализации (взаимодействием едкого натра с серной кислотой):

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O