"составить уравнения взаимодействии растворов хлорида меди (2)и гидроксида натрия выпал осадок гидроксида меди"

Сucl2+2naoh--> cu(oh)2+2nacl

1.    а) al(oh)₃↓ +3hcl= alcl₃+ 3h₂o         б) al(oh)₃↓ + koh =  k[al(oh)₄]

        в )    ca(oh)cl +hcl=cacl₂+ h₂o               cacl₂ + na₂co₂= caco₃↓ +2nacl               caco₃↓ +co₂+h₂o= ca(hco₃)₂ 2. m(fe)=7г n( m(fe)= 56 г/моль    m(cu)=63,5 г/моль знайдемо кількість моль заліза    n=m/м=7/56=0,125 моль запишемо рівняння реакції fe +cuso4=cu+ feso4 1 моль            1 моль співвідношення металів 1: 1 , значить n(cu)=n(fe)=0,125 моль міді виділиться

1) cu + 2agno3 — cu(no3)2 + 2ag {выпадение серебра в осадок} cu(no3)2 + 2naoh — cu(oh)2 + 2nano3 {выпадение голубого студенистого осадка} cu (2+) + 2oh — cu(oh)2 2) cuso4 + 2naoh — cu(oh)2 + na2so4 {выпадение голубого студенистого осадка} cu(oh)2 + 2hcl — cucl2 + 2h2o {растворение осадка} cu(oh)2 + 2h (+) — cu (2+) + 2h2o 3) caco3 + 2hcl — cacl2 + h2o + co2 {растворение осадка; выделение бесцветного газа} cacl2 + 2agno3 — ca(no3)2 + 2agcl {выпадение белого осадка} cl + ag (+) — agcl 4) cuo + 2hcl — cucl2 + h2o {растворение твердого вещества – оксида} cucl2 + 2agno3 — 2agcl + cu(no3)2 {выпадение белого осадка} cl + ag (+) — agcl