Опыт. даны карбонат кальция и соляная кислота. получить, собрать, доказать наличие углекислого газа.

SO2

1. Молярная масса - 64 г/моль

2. Количество вычисляется по формуле n=m/M, то есть 3,2г разделить на 64г/моль будет 0.05 моль

3. Объем газа вычисляется по формуле m/p (р-плотность), плотность оксида серы(4) примерно 0.002 г/см3, значит 3.2 разделить на 0.002 будет 1600 г/см3

4. При н.у. 1 моль газа занимает 22.4 л, значит если объем 1.12 моль, то количество вещества будет равно 1.12 разделить на 22.4, это будет равно 0.05 моль.

Масса равна произведению плотности на объем, то есть 0.002 умножить на 1.12 будет равно 0.00224 г

отметить ответ лучшим

Распознавание растворов хлорида натрия, карбоната натрия и сульфата натрия (практическая работа).

Определим, в какой из колб находятся растворы хлорида натрия NaCl, карбоната натрия Na2CO3 и сульфата натрия Na2SO4. Карбонат натрия можно обнаружить по карбонат-иону с раствора соляной кислоты HCl. Карбонат натрия находится в той пробирке, где выделяется газ.

Na2CO3 + 2HCl = + 2NaCl + CO2↑ + H2O

В какой из оставшихся двух пробирок хлорид натрия? Качественная реакция на хлорид-ион – реакция с нитратом серебра AgNO3. Белый осадок хлорида серебра выпадает в той пробирке, где находится хлорид натрия.

NaCl + AgNO3.= AgCl↓. + NaNO3

Убедимся в том, что в оставшейся пробирке сульфат натрия. При добавлении хлорида бария выпадает белый осадок. Это сульфат бария.

Na2SO4+ BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓

Значит, в пробирке был действительно сульфат натрия.

Оборудование: колбы, пробирки, штатив для пробирок, пипетки.

Техника безопасности.

Соблюдать правила работы с кислотами и ядовитыми веществами – хлоридом бария и нитратом серебра. Остерегаться попадания на кожу и слизистые оболочки.