Закончить уровнение реакции с6h5oh+naoh

С6h5oh+naoh = c6h5ona+ h2o

Сильные основания (щелочи) lioh naoh koh rboh csoh ca(oh)2 sr(oh)2 ba(oh)2. cильные кислоты hclo4 hno3 h2so4 hcl hbr hi. a) (nh4)2so4 - слабое основания, сильная кислота (среда кислотная, ph < 7)  в молекулярной форме:   (nh4)2so4 + hoh--> nh4oh+nh4hso4 в полной ионной форме:   2nh4(+) + so4(2-) +hoh--> nh4(+)+ + nh4(+) +в сокращенной ионной форме: so4(2-) + hoh--> + б)  ch3 coona  - cильное основание, слабая кислота (среда щелочная, рн > 7)в молекулярной форме: ch3coona + h2 o < => ch3cooh + naoh  в полной ионной форме: na+   + ch3coo-   + h2o < => na+   + ch3cooh + oh- в сокращенной ионной форме: ch3coo-   + h2o < => ch3cooh + oh-     в) kno3 - сильное основание, сильная кислота (среда нейтральная, рн = 7) гидролиз не пойдет!

Очевидно же, что нужно по закону с. локта. отношение равновесных концентраций реагентов изменяется прямо пропорционально молярной массе реагирующих веществ и обратно пропорционально их суммарному заряду.  следовательно, т.к. молярная масса no2=46, а его суммарный заряд - 23, а для продуктов реакции - 30+32=62 и 15+16=31, равновесные концентрации изменятся так: х*(46/62)/(23*31)=х*0.7/7,13=0,09х, где х - давление. таким образом, отношение сместится на 0,09% в сторону образования вещества, вступившего в реакцию, тут no2.