Дан раствор сульфата аммония записать молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнение качественной реакции на ион аммония

Nh4)2so4+2naoh-> na2so4+2nh3|^+2h20 2nh4(+)+so4(2-)+2na (+)+2oh > 2na (+)+so4 (2-)+2nh3|^+2h2o 2nh4 (+)+2oh > 2nh3|^+2h20

Если есть масса, тогда поделить массу на молярную массу (а молярную складываем из атомных масс элементов, они написаны около каждого элемента в таблице менделеева: такое некрасивое дробное число, которое сначала округлить до целых надо) если есть объём, то надо поделить его на 22.4 (это так называемый полярный объём, всегда он одинаковый) если есть количество атомов или молекул или ещё каких-нибудь частиц, то из нужно поделить на 6.02•10в23 степени (число авогадро, всегда одинаковое) можно посмотреть на уравнение: коэффициент перед формулой тоже показывает количество вещества.

периодичность изменения свойств элементов.периодическое изменение свойств элементов в периоде объясняется последовательностью заполнения электронами уровней и подуровней в атомах при увеличении порядкового номера элемента и заряда ядра атома.

так как электронные конфигурации атомов элементов изменяются периодически, то соответственно периодически изменяются и свойства элементов, которые определяются их электронным строением: размерами атомов, энергетическими характеристиками, окислительно-восстановительнымим свойствами.

главным свойством атомов элементов является их окислительная или восстановительная способность, которая определяется положением элемента в псэ. в периодах от начала к концу ослабляется восстановительная активность атомов и возрастает окислительная, т. е. наблюдается переход от атомов с типичными свойствами металлов к атомам с типичными свойствами неметаллов, электроотрицательность атомов при этом возрастает. в пределах группы элементов (главной подгруппы) с ростом заряда ядра атомов увеличивается количество энергетических уровней атомов. таким образом, восстановительная активность атомов по группам сверху вниз возрастает, а окислительная – снижается, уменьшается и величина эо атомов. самые сильные окислители (неметаллы) находятся в правом верхнем углу псэ: f, cl, o. самые сильные восстановители (металлы) находятся в левом нижнем углу: fr, ba, ra.