Рассчитайте объем оксида углерода (iv)(н.у) , который выделяется при термическом разложении 500г известняка, содержащего 10% некарбонатных примесей

caco3--cao+co2

1)w=100%-10%=90%

2)m=500*90/100=450 г

3)n(co2)=m/m=450/44=10,227

подставляем в уравнение

4)n(caco3)=n(co2)=10,227

 

  5)v(co2)=n*vm=10? 227*22,4=229,08 л

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

4

Объяснение:

Оксид фосфора (V) - P₂O₅ - кислотный оксид. Кислотные оксиды чаще всего реагируют с водой (образуются им соответствующие кислоты), с основными оксидами (оксиды металлов), с основаниями.

С обычными металлами не реагируют - 1 вариант мимо.

С кислотными оксидами, типа оксида серы SO₂ (или SO₃, там не сказано) тоже не реагируют (кислота с кислотой? получится кислота кислотная...). Вариант 2 мимо.

С кислотами тоже не реагируют, как и с кислотными оксидами. Вариант 3 мимо.

Гидроксид натрия - типичное основание, которое может реагировать с кислотными оксидами:

6NaOH + P₂O₅ → 2Na₃PO₄ + 3H₂O

Задача 1.

HCHO + Ag2O = HCOOH + 2Ag

n(HCHO) = 120/30 = 4 моль

Из схемы реакции видим, что мольное соотношение НСНО и Ag равно 1:2, значит, количество Аg получилось в два больше.

n(Ag) = 2*4=8 моль

м(Ag) = 8*108 = 864г получилось

Задача 2.

CH3CHО + 2Cu(OH)2 = Cu2O + CH3COOH + 2H2O

n(CH3CHO) = 88/44 = 2 моль

Из реакции видим, что мольное сооотношение CH3CHO и СН3СООН равно 1:1, значит, получилось такое же количество вещества.

m(CH3COOH) = 2*60 = 120г кислоты получилось

Масса 20%го раствора будет равна 120/0,2 = 600г

Вторая задача криво сформулирована, я не уверен, что правильно её понял.