Свойства угарного газа были подробно изучены в 1776г. ларссоном. "из смеси цинковой окалины(оксида цинка) и большого количества угольного порошка, заключённой в пистолетное дуло, я извлёк в жару кузнечного горна 96 л газа", -записал он в дневнике. уравнения реакции. какую массу цинковой окалины взял учёный?

Дано: v(co)=96 л. m(zno)=81 гр/моль vm=22.4 n(co)=96/22.4=4.28 моль   1               1                           zno + c = co + zn   х               4,28 составим пропорцию: 1/х=1/4,28     х=4,28 моль m(zno)=m*n=4.28*81=346.6 гр ответ: m(zno)=346,6 гр

  13 г                                                                                              х г

  zn                    +                  2hcl          ->             zncl2          +          h2

n = 1 моль                                                                  n = 1 моль

mr = 65 г/моль                                                    mr = 135 г/моль

m = 65 г                                                                            m = 135 г

13 г zn      -      х г zncl2

65 г zn      -      135 г zncl2

m(zncl2) = 13 * 135 / 65 = 27 г

Кислотами называются сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотных остатков в теории льюиса (1923  г.) на основе  электронных  представлений было ещё более расширено понятие кислоты и основания.  кислота льюиса  — молекула или ион, имеющие вакантные электронные орбитали, вследствие чего они способны принимать  электронные пары. это, например, ионы водорода  —  протоны, ионы металлов (ag+, fe3+), оксиды некоторых неметаллов (например, so3, sio2), ряд солей (alcl3), а также такие вещества как bf3, al2o3. кислоты льюиса, не содержащие ионов водорода, называются  апротонными. протонные кислоты рассматриваются как частный случай класса кислот. основание льюиса  — это молекула или ион, способные быть донором электронных пар: все анионы,  аммиак  и  амины,  вода,  спирты,  галогены.