Закончить уравнение реакции 10 класс h2so4+ca

есть два варианта решения этой :

-если кислота разбавленная 

h2so4+ca=caso4+h2

-если кислота концентрированная 

2h2so4+ca=caso4+so2+2h2o

ионное равновесие, как и любое другое, смещается при изменении концентрации одного из ионов. например, если в раствор уксусной (этановой) кислоты, диссоциирующей по уравнению

ch3coohh+ + ch3coo–

ввести какую-либо соль этой кислоты и тем самым увеличить концентрацию ионов ch3coo–, то в соответствии с принципом ле-шателье  * равновесие смещается влево. отсюда следует, что введение в раствор слабого электролита  * одноименных ионов (т.е. ионов, одинаковых с одним из ионов электролита) уменьшает степень диссоциации  * этого электролита.

аналогично нарушается равновесие в случае малорастворимого электролита (соли). например, если к насыщенному раствору сульфата кальция caso4 добавить другой, хорошо растворимый сульфат (k2so4), то вследствие увеличения концентрации ионов so42– равновесие сместится в сторону образования кристаллов (образуется осадок caso4). этот процесс прекратится, когда произведение концентраций [ca2+] и [so42–] станет равно произведению растворимости  *, т.е. установится новое состояние равновесия.

на основании рассмотренных примеров можно сделать следующий вывод: реакции в растворах электролитов всегда идут в сторону образования наименее диссоциированных или наименее растворимых веществ. из этого, в частности, следует, что сильные кислоты вытесняют слабые из растворов их солей:

ch3coona + hcl = ch3cooh + nacl

суть этой реакции более точно отражается ионно-молекулярным уравнением, где формулы слабых электролитов записаны в виде молекул, а сильных – в виде ионов:

ch3coo– + na+ + h+ + cl–  = ch3cooh + na+ + cl–

или в сокращенном виде: