10, 7 г хлорида аммония смешали с 6 г гидроксидом кальция и смесь нагрели.какой газ и сколько его по массе и обьему выделилось?

1)реакция на избыток и недостаток,т.е. надо найти какое вещество было взято в недостатке и по нему решить через уравнение реакции .

n=m/m

n(nh4cl)=10,7г/53,5г/моль=0,2 моль

n(ca(oh)2)=6г/74г/моль=0,08 моль

2)пишем уравнение реакции:

              6г                   x г

nh4cl+ca(oh)2===>   2nh3+cacl2+2h2o(реакция происходит при 200 гр. по цельсию)

          m=74г/моль     17г/моль

          m=74 г             34 г

следовательно х=6г*34г/74 г=2,8 г

3)объем узнаем по формуле:

n=v/vm => v=n*vm

n(nh3)=m/m=2,8г/17г/моль=0,16 моль

v=0,16 моль*22,4 л/моль=3,584 л

ответ: газ-nh3, масса=5,1 г,объем=3,584 л

А) 1. молекулярное уравнение: fecl³ + 3naoh => fe(oh)³ (нерастворим в воде, выпадает в осадок) + 3nacl. 2. полное ионное уравнение: fe(3+) + + 3na(+) + => fe(oh)³ (нерастворим в воде, выпадает в осадок) + 3na(+) + 3. краткое ионное уравнение: fe(3+) + => fe(oh)³ (нерастворим в воде, выпадает в осадок). б) 1. молекулярное уравнение: 3pb(no³)² + fe²(so⁴)³ => 3pbso⁴ (нерастворим в воде, выпадет в осадок) + 2fe(no³)³. 2. полное ионное уравнение: 3pb(2+) + 6no³ + 2fe(3+) + 3so⁴(2-) => 3pbso⁴ (нерастворим в воде, выпадает в осадок) + 6no³ + 2fe(3+). 3. краткое ионное уравнение: 3pb(2+) + 3so⁴(2-) => 3pbso⁴ (нерастворим в воде, выпадает в осадок). ***в скобочках (после ионов) написаны их заряды, которые обычно пишутся надстрочным индексом***

Дано: m(na₄c)=468г. vm=22,4л./моль 1. находим молярную массу карбида натрия: m(na₄c)=23x4+12=104г./моль 2. находим количество веществ n в 468г. карбида натрия: n(na₄c)=m(na₄c)÷m(na₄c)=468г.÷104г./моль= 4.5  моль 3. запишем уравнение реакции взаимодействия карбида натрия с соляной кислотой:   na₄с+4нсl = сн₄+4naсl по уравнению реакции из 1моль карбида натрия образуется 1моль метана, значит из 4,5моль карбида натрия образуется 4,5моль метана. n(ch₄)=4,5моль 5. запишем уравнение горения метана: ch₄ + 2o₂ = co₂ +2h₂o по уравнению реакции на сжигания  1моль метана потребуется 2моль кислорода, а по условии 4,5моль метана, значит потребуется в два раза больше кислорода:   n(o₂)  =4,5мольх2  =9моль 6. определим объем кислорода количеством вещества 9 моль: v(o₂) =n(o₂)  х  vm= 9моль  х 22,4л./моль =201,6л.7. ответ: для сжигания метана полученного из 468г. карбида натрия потребуется 201,6л. кислорода.