При сжигании 1, 20 г металла получилась 2, 00 г оксида вычислите эквивалент металла и оксида

1.согласно закону эквивалентов  м(ме)/мэкв(ме)=м(о)/мэкв(о) м(о)=2-1,2=0,8 г мэкв(о)=12/2=8 г/моль мэкв(ме)=1,2*8/0,8==12 г,моль(судя по всему это - магний_ 2. согласно правилу суммы мэкв (мео)=мэкв (ме) +мэкв (о)=12+8=20 г/моль ответ: мэкв 9ме)=12 г/моль, мэкв(мео)=20 г/моль

1) валентность  определяем по водороду (i) так как она постоянна. алгоритм: валентность водорода (i) умножаем на его индекс и делим на индекс соседнего элемента:   примечание: если нет иденкса у элемента, то он равен 1                       i                            i        i rb1h1            =    rb1h1  i ∙ 1\1 = i        i                              ii        i ca1h2            =    cacl2  i ∙ 2\1 = ii           i              iii i n1h3          =  nh3 i ∙ 3\1 = iii                     i                        vi    i si1h4            =    si1h4 i ∙ 4\1 = vi             i                            iii i b1h3          =  bh3 i ∙ 3\1 = iii   2) у кислорода постоянная валентность равна ii, у остальных элементов указана в скобках в алгоритм: находи общее наименьшее кратное от двух валентностей и делим поочередно на валентность элемента, а потом на кислорода. записываем вниз индексы. vii ii сl o     (общее кратное 14. 14\ vii = 2, 14\ii = 7 ) = cl2o7 vi   ii se o     (общее кратное 6. 6\ vi = 1, 6\ii = 3 ) = se1o3 v ii p o     (общее кратное 10. 10\ v = 2, 10\ii = 5 ) = p2o5 iii ii b o     (общее кратное 6. 6\ iii = 2, 6\ii = 3 ) = b2o3 ii ii сd o     (общее кратное 2. 2\ ii = 1, 2\ii = 1 ) = cd1o1 i         ii ag o     (общее кратное 2. 2\ i = 2, 2\ii = 1 ) = ag2o   3 ) хром имеет валентность ii, iii, vi. решаем как в втором :   ii ii сr o     (общее кратное 2. 2\ ii = 1, 2\ii = 1 ) = cr1o1 iii ii cr o     (общее кратное 6. 6\ iii = 2, 6\ii = 3 ) = cr2o3 vi  ii cr o     (общее кратное 6. 6\ vi = 1, 6\ii = 3 ) = cr1o3

1)  в  ходе  р-ии  горения  nh3  в  o2 по ур-ю: 2nh3 + 1.5o2 = n2 + 3h2o, происходит  погл-е  энергии,  необх-й для  разрыва  связей  в  2  моль  nh3  и  1.5  моль  o2,  и выделение  энергии  при  обр-ии  связей  в  1  моль  n2  и  3  моль  h2o; 2)  затраты  энергии  сос-т  1161*2+492*1.5  =  3060  кдж,  выделение энергии  -  соот-но 942+919*3  =  3699  кдж;   т.о.  тепловой  эффект  сос-т  3699-3060  = +639  кдж; 3)  тепловой эффект р-ии горения nh3 сос-т +639 кдж  -  р-ия экзотермическая.