Сколько потребуется 10%-ного раствора гидроксида натрия для нейтрализации 100 г 10%-ного раствора серной кислоты?

Уменя получилось 80 грамм. в решении не уверена. вот решение: дано: m р-ра(h2so4)=100 г ω (h2so4)= 10% ω (naoh)=10% найти: m р-ра (nаoh)                                          решение: 2naoh+h2so4=na2so4+2h2o ω=m в-ва/ m р-ра > m в-ва= ω* m р-ра                                                                                      10%=0,1                                                                              m (h2so4)=0.1*100 г =10 г  n(h2so4)=m/m m(h2so4)=2+32+64=98 г/моль   n(h2so4)=10/98=0,1 моль   теперь составляем пропорцию: х : 2 моль= 0.1 моль : 1 моль х=0.2 моль n в-ва (naoh)=0.2 мольm в-ва(naoh)=0.2 моль* 40 г/моль=8 гm (naoh)= 23+16+1=40 г/мольm в-ва(naoh)=8 г ω=m в-ва/ m р-ра >   m р-ра  = m в-ва/ω                                             m р-ра (naoh)= 8/10%- 8/0.1=80 г ответ:   m р-ра (nаoh)= 80 г

Caco3 + 2hcl = cacl2 + co2 + h2oдано (caco3) = 100 гw(примесь) = 20% = 0.2m(hcl)=200гw(hcl) = 7.3% = 0.073найти : v(co2) -? решение: m(caco3) = 100 *0.8 = 80 г - без примесейm(caco3)= 100 г/мольn(caco3) = 80/100 = 0.8 мольm(hcl) = 200 *0.073 = 14.6 гm(hcl) = 36.5 г/мольn(hcl) = 14.6 /36.5 = 0.4 мольнайдем что в избытке , а что в недостатке, для этого составим пропорцию: 1 моль сaco3 - 2 моль hcl0.8 моль caco3 - xx = 1.6 мользначит, соляная кислота взята в недостатке, поэтому дальнейшие расчеты ведем по ней: составим пропорцию для расчета объема газа2 моль hcl - 1 моль со20.4 моль hcl - xx = 0.2 моль  то есть n(co2) = 0.2 моль, что соответствует объему : v(co2) = 0.2 * 22.4 = 4.48 л

Амфотерные оксиды – солеобразующие оксиды, проявляющие в зависимости от условий либо осно́вные, либо кислотные свойства (т. е. проявляющие амфотерность) . образуются переходными металлами. металлы в амфотерных оксидах обычно проявляют валентность ii,iii,iv. желательно знать свойства гидроксидов, которые соответствуют этим . можно рассуждать по-разному. если из трех нужно выбрать один, то лучше действовать методом исключения. например: so3 - кислотный оксид, так как ему соответствует серная кислота h2so4. кроме того, s - неметалл. na2o - основный оксид, так как ему соответствует основание naoh. кроме того, na - неметалл. а al2o3 - амфотерный оксид, так как ему соотвествует амфотерный гидроксид аl(oh)3. кроме того, алюминий - переходный металл. а можно знать самые распространенные кислотные, основные и амфотерные оксиды. примеры амфотерных оксидов: оксид цинка zno оксид хрома (iii) cr2o3 оксид алюминия al2o3 оксид олова (ii) sno оксид олова (iv) sno2 оксид свинца (ii) pbo оксид свинца (iv) pbo2 оксид титана (iv) tio2 примеры основных оксидов оксид натрия na2o; оксид кальция cao; оксид магния mgo; оксид железа (iii) fe2o3; оксид хрома (ii) cro; оксид марганца (ii) mno; примеры кислотных оксидов оксид углерода (iv) co2; оксид серы (iv) so2; оксид серы (vi) so3; оксид кремния (iv) sio2; оксид фосфора (iii) p2o3; оксид хрома (vi) cro3; оксид марганца (vii) mn2o7; еще добавлю, что кислотные оксиды - это оксиды неметаллов и металлов с валентностью vi и vii и viii. еще можно определять какой это оксид, зная его свойства (с чем и как он реагирует) или свойства гидроксида, который ему соответствует.