Вычислите объём газа (н.у) выделившегося при взаимодействии 5 г натрия с избытком этанола

В

Дано: m (cxhy) = 11,4 г m(co2) = 35,2  г m(h2o) = 16,2 г mr (cxhy) = 144 найти: cxhy решение:   11,4 г            35,2 г                      16,2 г                cxhy + o2 = xco2      +      y/2h2o        144 г                          х∙ 44 г                        9 ∙ у                       11,4 г        35,2 г 144 г х∙44 г                    х = 144 г ∙ 32,5 г\ 11,4г ∙ 44 г = 10 11,4  г        16,2 г 144 г    9 ∙ у г              у  = 144 г ∙ 16,2 г\ 11,4 г ∙ 9 г = 22 х: y =10: 22 =  cxhy  = c10h22 ответ: c10h22 (декан) 

дано

m (углев)= 2,9г

m (со2)=8,8г

(н2о)=4,5г

ρ=2.59г/л

найти молекулярную формулу.

1.по плотности найдем молярную массу углеводорода

м= ρ* vм=2,59*22,4=58 г/моль

2.при горении орг веществ весь карбон(с) переходит в углекислый газ, весь гидроген(н) переходит в воду, поэтому мы будем находить массы и количества этих элементов в продуктах горения. ( c )= m(с)/аr(с)  n(н)= m(н)/аr(н)    м(со2)=44 г/моль  м(н2о)=18 г/моль 

х г      8,8г

с→ со2                х=8,8*12/44=2,4 г с

12 г    44, г                                         

у            4,5 г

2н→н2о            у= 4,5*2/18=0,5 г н        проверка 2,4+0,5=2,9 г сгорело

2 г          18 г

 

  пишем соотношения количеств n (с): n( н)=2,4/12  : 0,5/1 =

=0,2 : 0,5=1: 2.5=2: 5

получаем с2н5; найдем молярную массу этой частицы м(с2н5)=12*2+5=29  а у нас 58 г/моль, значит нужно удвоить и получим   с4н10 бутан

фомула углеводорода  - с4н10