Смешали два раствора: 225 г с массовой долей соли 12% и 135г с массовой долей соли 9 %. вычислите массовую долю соли, полученного раствора.

М(соли1)= 225*0,12=27г м(соли2)= 135*0,09=12,15г м(соли сум.)= 27+12,15=39,15г м(р-ра)= 135+225=360г ω(соли)=39,15/360=0,10875  ≈10,9%

а в 1моль озона о3   содержится 6,02*10²³ молекул озона и 3*6,02*10²³=18,06 атомов кислорода

в 2моль н2о- содержится 2*6,02*10²³ =12,04 молекул воды

                                                2*2*6,02*10²³ =24,08*10²³ атомов водорода

                                                2*6,02*10²³=12,04*10²³ атомов кислорода

1) находим молярные массы натрия хлорида и воды:

m(nacl) = 23 + 35,5 =58,5 г/моль

м(н₂о) = 2*1 + 16 = 18 г/моль

2) находим постоянную вант-гоффа для натрия хлорида по формуле:

i = 1 + α(n - 1)

α - степень диссоциации, т.к. натрия хлорид ролностью диссоциирует в растворе, α = 1

n - число ионов, на которое диссоциирует натрия хлорид

nacl = na⁺ + cl⁻     -   2 иона

i = 1 + 1(2 - 1) = 2

3) возьмем 100 г раствора, понятие 5% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 5 г натрия хлорида. то есть на 95 г воды приходится 5 г натрия хлорида.

4) повышение температуры кипения раствора по сравнению с температурой кипения растворителя находят по формуле:

δткип = i * kэб * m(nacl) * 1000 / (m(h₂o) * m(nacl) ) = 2 *0,52 * 5*1000 / (95*58,5) = 0,94°

значит температура кипения равна:

100 + 0,94 = 100,94°с

5) понижение температуры замерзания по сравнению с температурой замерзания растворителя находят по формуле:

δтзам =   i * kкр * m(nacl) * 1000 / (m(h₂o) * m(nacl) ) = 2 * 1,86 *5 * 1000 / (95 * 58,5) = 3,35°

значит температура замерзания раствора равна минус 3,35°с