8класс 1. имеются два слитка, содержащие серебро. масса первого слитка на 2 кг больше, чем второго. процентное содержание серебра в первом слитке 40%, во втором слитке 10%. в сплаве этих двух слитков содержание серебра 30%. найдите массу (в кг) полученного сплава. 2. сколько граммов чистого цинка надо добавить к 400 г сплава цинка и железа, содержащий 40% железа, чтобы получился сплав, содержащий 80% цинка? 3. сколько граммов воды необходимо добавить к 400 г 50%-ного раствора серной кислоты для того, чтобы получить 10%-ный раствор? 4. вычислите массу воды, которую нужно выпарить из 1 кг 3%-ного раствора сульфата меди для получения 5%-ного раствора. 5. вычислите молярную концентрацию раствора поваренной соли, если в 500 мл этого раствора содержится 0, 5 моль хлорида натрия. 6. вычислите молярную массу вещества, если известно, что в 24л раствора с молярной концентрацией 6 моль/л было растворено 2880 г вещества. 7. рассчитайте массы соли и воды, необходимые для приготовления 400г раствора с массовой долей соли 0, 05. 8. как изменится процентная концентрация раствора, если к 10%-раствору соли массой 100г добавить 20г воды. 9. как изменится процентная концентрация раствора, если к 10%-раствору соли массой 100г добавить 20г соли.

1: 10% и 40% > 30%   массовое отношение 1: 2 если разница 2 кг , то тогда масса 1 слитка = 4кг , а масса 2 слитка = 2 кг 2: m (fe)= 400* 0,4= 160г     m()=160/0,2=800г (ω(fe)2=1-0,8)     m(zn)=800-400=400г 3: m(h2so4)= 400*0,5=200г     m(p-pa2)=200/0.1=2000г     m(h2o)=2000-400=1600г 4:   m(cuso4)2= 2000*0.03= 60г     m(p-pa)= 60/0.05=1200г     m (h2o)=2000-1200=800г 5: 500мл=0,5л     с(nacl)=0,5/0,5=1 (моль/л) 6: в 24л находиться 6*24=144 моль в-ва     м(в-ва)= 2880/144= 20г/моль 7: м(соли)= 400*0,05= 20г   м(воды)= 400-20=380г 8: м(соли)=100*0,1=10г     м(р-ра)2= 100+20=120г     ω(соли)= 10/120=0,08(3) массовая доля соли уменьшится на 1,(6)% концентрация соли уменьшиться.  9:   м(соли)=100*0,1=10г       м(р-ра)2= 100+20=120г        ω(соли)2=30г/120=0,25 массовая доля увеличится на 15% концентрация увеличится 

Сн4-сн3сl-c4h8-c4h7cl2     -     h2c-ch2                                                     |         |                                                   h2c-ch2

Тут всё просто! =)  всё, что для этого понадобится это таблица менделеева и собственно элемент, над которым мы будем издеваться! =)  орбитальная диаграмма это ни что иное как распределение электронных уровней =)  теперь разберёмся как и чего.  сначала берётся какое-нибудь вещество, например бериллий (4 порядковый номер).  и так сначала записываем формулу вещества и его заряд. заряд ядра атома равен порядковому № вещества.  т.е. у нас получается be +4 (обязательн опишутся плюс 4, и +4 обвести в кружочек нужно). дальше строим энергетические уровни.   энергетический уровень обозначается вот такой скобочкой " )" (без кавычек).  кол-во этих скобочек = № периода. смотрим, у бериллия он 2ой, значит рисуему две скобочки. дальше смотрим. первая оболочка (первая скобочка) всегда =2. пишем под скобочкой цифру 2. последняя скобочка равна № группы! т.е. и последняя скобочка будет равна 2. а теперь проверим, правильно ли мы сделали.  вначале мы писали be+4, ну так вот, если сложить все цифры   находящиеся под скобочками, они должны равняться тому числу, которое мы указали после эллемента.  теперь возьмём что-нибудь потрудней.   например аргентум (серебро), порядковый номер 47.  пишем "ag +47" (без ковычек). смотрим на № периода в котором находится серебро. это 5ый период. значит дальше пишем "ag+47 " (5 скобочек). дальше начинаем подписывать. первая скобочка всегда равна 2, последняя № группы (т.е. 1), дальше, чтобы расчитать 2,3 нужно применить формулу. 2n 2 (два эн в квадрате). где n= номеру скобочки. т.е. вторая равна 8, треться 32. а предпоследняя считается так: складываются все числа под скобочками.   и из числа которое писали после вещества, мы вычитаем то, что получится под скобочкой