Какая масса нитрата бария образуется при взаимодействии 30.6 г оксида бария с достаточным количеством азотной кислоты? напишите как решить .

Если что-то не понятно, пиши: )

Составим уравнение реакции: mg + h2so4 = mgso4 + h2 данному объему мы можем найти количество водорода с формулы: n = v/vm, где n -кол-во вещества, v - объем газа, а vm - постоянная, равная 22,4 л/моль. отсюда n (h2) = 0,005 моль. из уравнения реакции видим, что n (h2) = n  (h2so4) = 0,005 моль. тогда пользуемся следующей формулой: n = m/m, где m - масса вещества,  m - его молярная масса. тогда m (h2so4)  = 98*0,005 = 0, 49 г массовая доля вещества в растворе находится по формуле: w = m(вещества)/m(раствора), отсюда w = 0,49/1,8  = 0,272 или 27,2% [прим: с округлением, естественно]

12,64 г

Объяснение:

При реакции цинка с сульфатом меди происходит вымещение меди из соли (за счет того, что цинк стоит левее меди в ряду напряжении металлов). Масса высчитывается на основе того, сколько моль вещества получилось в реакции. На картинке написана реакция, где видно, что количество моль меди равняется количеству моль цинка. Количество вещества получается из формулы масса/молярная масса (цинк). Количество меди высчитываем из той же формулы так, что масса равняется молярная масса*количество вещества.