Определить степени окисления элементов в следующих соединениях. сoo, fe(oh)3, cuoh, h2so4

+2-2 coo +3 -2+1 fe(oh)₃ +1 -2+1 cuoh +1+6-2 h₂so₄

Co: +2 o : -2 fe: +3 oh: -1 cu: +1 oh: -1 h: +1 so4: -2

Ca(oh)2+co2→ caco3+h2o  al(oh)3   +  3nacl   =  alcl3   +  3 naoh feso4   +  2koh   =  k2so4   +  fe(oh)22 cuso4   +  bacl2   =  2cucl   +  ba(so4)26 co2   +  6 h2o   =  c6h12o6   +  6 o2 mg(oh)2   +  2 hno3   =  mg(no3)2   +  2 h2omgo   +  2koh   =  mg(oh)2   +  k2ozn   +  2hcl   =  zncl2   +  h22feo   +  4 h2so4   =  4 h2o   +  fe2(so4)3   +  so22fe   +  3 cucl2   =  3cu   +  2 fecl3

Надеюсь понятно ответ: Fe203+COвосстан.

FeO+CO2окисления

1_2Cu + O2 = 2CuO

Cu(0)-2e = Cu(+2) | 2 | 1 |-восстановитель, окисление

O₂(0)+2e = 2O(-2) | 2 | 1 |-окислитель, восстановление

2_Ca+2H2O=Ca(Oh)2+H2↑

Ca+2H2O=Ca²+2OH-+H2↑

3_

Cu + 2 H2SO4 CuSO4 + SO2 + 2 H2O

проставляем степени окисления (в скобках)

Н(+)2S(+6)O(-2)4+Cu(0)=Cu(+2)S(+6)O(-2)4+S(+4)O(-2)2+H(+)2O(-2)

составляем электронный

S(+6)+2е=S(+4) окислитель, процесс востт-я

Cu(0)-2е=Cu(+2) восстановитель, процесс ок-я

2Н2SO4+Cu=CuSO4+SO2+2H2O

4_Fe + CuSO₄ = Cu + FeSO₄

Fe + Cu²⁺ + SO₄²⁻ = Cu + Fe²⁺ + SO₄²⁻

Fe + Cu²⁺ = Cu + Fe²⁺ 1_2Cu + O2 = 2CuO

Cu(0)-2e = Cu(+2) | 2 | 1 |-восстановитель, окисление

O₂(0)+2e = 2O(-2) | 2 | 1 |-окислитель, восстановление

2_Ca+2H2O=Ca(Oh)2+H2↑

Ca+2H2O=Ca²+2OH-+H2↑

3_

Cu + 2 H2SO4 CuSO4 + SO2 + 2 H2O

проставляем степени окисления (в скобках)

Н(+)2S(+6)O(-2)4+Cu(0)=Cu(+2)S(+6)O(-2)4+S(+4)O(-2)2+H(+)2O(-2)

составляем электронный

S(+6)+2е=S(+4) окислитель, процесс востт-я

Cu(0)-2е=Cu(+2) восстановитель, процесс ок-я

2Н2SO4+Cu=CuSO4+SO2+2H2O

4_Fe + CuSO₄ = Cu + FeSO₄

Fe + Cu²⁺ + SO₄²⁻ = Cu + Fe²⁺ + SO₄²⁻

Fe + Cu²⁺ = Cu + Fe²⁺